前言：中文期刊網精心挑選了碳酸氫鈉受熱分解范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。

碳酸氫鈉受熱分解范文1

課前練習:

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(請寫出有關反應的化學方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢?是不是都能與某種物質反應生成CO2呢?

[板書]：(1)與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書](2)熱穩定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書](3)用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發酵粉滅火器治胃酸過多

鞏固練習:

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導練習]除雜：(1)除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉;(2)除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學目的]

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.

[教學重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

[教學難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

[教學方法]

對比法、實驗探索法.

[教學用具]

投影儀.實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2

大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

碳酸氫鈉受熱分解范文2

答：銅綠受熱分解能產生CO2，但不適宜實驗室制CO2，因反應需要加熱，不節約能源，且銅綠價格較貴.人呼吸能產生CO2，但不適宜實驗室制CO2，因人呼出的氣體不衛生、且收集的氣體不純凈.碳酸氫銨受熱分解能產生CO2，但不適宜實驗室制CO2，生成的氣體有兩種：NH3、CO2，收集到的CO2不純凈.木炭燃燒也能產生CO2，但不適宜實驗室制CO2，原因是難以收集，且氣體不純凈.

二、實驗室制取CO2的藥品是大理石（或石灰石）與稀鹽酸，能否將稀鹽酸換為濃鹽酸？能否將稀鹽酸換為稀硫酸？能否將石灰石（或大理石）換為碳酸鈉？

答：不能將稀鹽酸換為濃鹽酸，濃鹽酸有揮發性，產生的CO2氣體中混有HCl氣體.不能將稀鹽酸換為稀硫酸，大理石（或石灰石）的主要成分CaCO3與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行.也不能將石灰石（或大理石）換為碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應速率過快，來不及收集.

三、實驗室制取CO2使用什么發生裝置？怎樣檢查這些裝置的氣密性？ 能否在反應發生過程中加液體，能否控制反應的速率？

答：實驗室制取CO2的藥品是大理石（或石灰石）與稀鹽酸，屬于固體 + 液體不加熱制取氣體這一

類型，因而采用H2O2與MnO2制氧氣的發生裝置.裝置圖如圖1所示.

裝置的氣密性檢查：A裝置先關閉分液漏斗活塞，將導管的另一端連接后通入至水中，用手捂住錐形瓶外壁，若導管口有氣泡產生，則氣密性良好.B、D氣密性檢查相同，在導管一端接上膠皮管，用止水夾夾緊，然后向長頸漏斗中加水，形成液封，繼續加水，若漏斗內水面不下降，則氣密性良好.C裝置氣密性檢查略.

比較固-液制CO2氣體四種發生裝置能否加液體與能否控制反應的速率情況，見表1.

四、怎樣檢驗生成的氣體是CO2？如何驗滿？

答：將產生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體為CO2（初中階段）.將燃著的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅，則CO2已滿.

五、現有燒杯、破試管（底部有孔），大理石、稀鹽酸、銅絲、彈簧夾、帶導管的橡皮塞.你能設計一個控制CO2發生與停止的裝置嗎？

答：將銅絲繞成網狀，放到試管底部，把塊狀

大理石放在銅絲上，再把帶導管的橡皮塞裝在

試管上，向燒杯中倒入適量稀鹽酸，將試管放

入燒杯內，大理石與稀鹽酸反應則能產生CO2 ，

如將試管從燒杯中取出，則反應停止.如圖2所示.

六、實驗室制CO2時，怎樣檢驗發生裝置中導出的氣體有CO2、HCl 、H20（氣）？如果有HCl氣體，為什么不能用NaOH溶液來吸收HCl氣體？

答：由于氣體通入溶液時會帶出水分，對發生裝置導出的氣體有無H20（氣）造成干擾，因此，發生裝置中導出的氣體要先檢驗H20（氣），檢驗順序如下：先將發生裝置導出的氣體通入無水硫酸銅中，若白色固體變藍，則含水蒸氣；再將導出的氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，則含HCl氣體；最后將導出的氣體通入石灰水中，若變渾濁，則含CO2.

不能用NaOH溶液來吸收HCl氣體，因為NaOH不但能吸收HCl氣體，也能與CO2反應，結果就不能收集到CO2.

七、實驗室制CO2時，怎樣才能得到純凈干燥的CO2？

答：實驗室制CO2時，從發生裝置導出的氣體有：CO2、HCl 、H2O（氣），先將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，除去HCl氣體，再將氣體通入濃硫酸（干燥CO2氣體或吸收水分）.這樣就能得到純凈干燥的CO2 .如圖3所示.

注意：裝置接口連接時，要長導管進，短導管出.裝置接口連接順序為：

a c b e d f.

八、用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2實驗完畢后，瓶內溶液的成分是什么？你選擇什么試劑？請你通過實驗探究.

答：石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成了CaCl2 ，如鹽酸量不足，則瓶內溶液溶質是CaCl2 ；如鹽酸過量，則瓶內溶液溶質是CaCl2 和HCl.

溶液成分探究方法見表2.

九、（1）實驗室制取時，若反應物之一是濃鹽酸，把制得的CO2氣體通入澄清石灰水中，可能會出現什么現象？為什么？

答：石灰水不變渾濁.因為濃鹽酸有揮發性，使制得的CO2氣體中混有較多的HCl氣體，通入澄清石灰水中，HCl溶于水形成鹽酸，碳酸鈣在鹽酸中不能存在：

CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

所以石灰水不變渾濁.

（2） 如果想避免該現象的發生，可采取什么措施？

[TP

.tif>，BP#][TS（][HT5”SS][JZ]圖4

[TS）]

如圖4，先將氣體通入AgNO3溶液 ，再將氣體通入澄清石灰水.

說明：A、B兩試管中盛的都是AgNO3溶液，

A中溶液作用是除去HCl氣體，B中溶液作

碳酸氫鈉受熱分解范文3

例1(河北)A～G表示初中化學常見的物質。它們之間的轉化關系如圖所示：A為金屬氧化物，E、F為金屬單質，且F為紫紅色。化學反應②和③的基本反應類型相同。

(1)C的化學式。

(2)②的一個方程式。

(3)③的基本反應類型。

(4)E、F和氫由強到弱金屬活動性順序。

分析由題干可知，F為金屬銅。然后我們倒著往回推導：由圖可知D為銅鹽，E為比銅活潑的一種常見金屬，A必為氧化銅，B就是一種常見的酸，比如稀硫酸或稀鹽酸，那么C肯定就是水了。至此該題的來龍去脈已經清晰了。

答案(1)H2O

(2)CuSO4+FeFeSO4+Cu

(3)置換反應(4)Fe>H>Cu

例2(黃岡)下圖是初中化學常見物質間的轉化關系(反應條件和部分產物已略去)，其中A為鈉鹽，X，Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態，試回答下列問題：

(1)若A含三種元素，則A的俗名是；若A含四種元素，則A的化學式為。

(2)寫出BC的化學方程式；指出C的一種用途。

(3)若EF為中和反應，則E的化學式是。

(4)寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式。

分析由題干可知D為銅；從圖的左側來看，A既能與酸反應，又能與堿反應，由此可知A只能是碳酸鹽，也就是說A可能是碳酸鈉或者是碳酸氫鈉；聯想到碳酸鹽與酸反應會生成二氧化碳，X、Y是黑色粉末，D是金屬銅，很自然會想到用一氧化碳還原氧化銅的反應。從圖的下部可以想到是電解水產生氫氣，然后用氫氣還原氧化銅的過程。

答案(1)純堿NaHCO3

(2)CO2+C高溫2CO冶煉金屬

(3)NaOH(4)2H2O通電2H2+O2

例3(連云港)下圖轉化關系中(其中部分產物已略去)，A是一種難溶于水的碳酸鹽；E是一種藍色沉淀，受熱分解后，得到金屬氧化物和水；K是一種白色沉淀。請回答下列問題：

(1)A物質中所含金屬陽離子的符號為，物質G的化學式為。

(2)指出下列反應所屬的基本反應類型：③為反應，④為反應。

(3)寫出下列反應的化學反應方程式：

反應①

反應②

分析由圖中“澄清石灰水”和A是碳酸鹽可知B為二氧化碳，K為碳酸鈣；由題干中“E是藍色沉淀”和圖中“稀硫酸”、“氫氧化鈉溶液”可知C為硫酸銅，E為氫氧化銅；從圖中的“通電”可知D為水，F和G分別是氫氣和氧氣；結合B、C、D三種產物可知A就是堿式碳酸銅或碳酸銅；圖的右邊就是氧化銅被還原和銅被氧化的過程了。

答案(1)Cu2+O2

(2)復分解置換

(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

CuSO4+FeCu+FeSO4

例4(張掖)A,B,C,D,E為初中化學常見的物質，其中A,C為金屬單質，下圖是它們之間的轉化關系。請回答：

(1)C的化學式為

(2)寫出物質E和B在加熱的條件下反應的化學方程式

(3)右圖轉化中產生無色氣體E的原因是

分析此題較為簡單，A是單質銅，B是氧化銅，X是硫酸銅和硫酸的混合溶液，C為單質鐵，D為硫酸亞鐵，E為氫氣。

答案(1)Fe

(2)CuO+H2Cu+H2O

(3)氧化銅與過量的硫酸反應生成的X溶液中含有硫酸。

碳酸氫鈉受熱分解范文4

A. NH3?D2O和HD2O+ B. NH3?HDO和D3O+

C. NH2D?D2O和DH2O+ D. NH2D?HDO和D3O+

2. 關于鹽類水解反應的說法正確的是（ ）

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強弱

D. 室溫下，同濃度的NH4Cl和NaCl的pH之和大于14

3. 下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（ ）

A. Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B. Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-

C. Ag+、SO42-、SiO32-、Fe2+、S2-

D. Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-

4. 把NaHCO3作為發酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（ ）

A. 明礬起催化作用

B. 硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解

C. 明礬受熱分解放出氣體

D. 鋁鹽在水中能起到酸的作用

5. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）

A. NH3 ?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

6. 將下列0.01 mol?L-1的酸溶液各10 mL與相對的同濃度同體積的堿溶液混合得溶液C，C溶液的pH由大到小的順序正確的是（ ）

[＼&a＼&b＼&c＼&d＼&酸＼&硫酸＼&鹽酸＼&鹽酸＼&鹽酸＼&堿＼&氫氧化鈉＼&氫氧化鈉＼&氫氧化鋇＼&氨水＼&]

A. b>c>d>a B. c>b>d>a

C. b>c>a>d D. c>b>a>d

7. 常溫下，下列離子濃度的關系正確的是（ ）

A. pH=2的鹽酸與pH=12氨水等體積混合： c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B. 0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C. 0.1mol?L-1的HCN和0.1mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

D. 物質的量濃度相同時，c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3 ?H2O

8. 閱讀下列信息，回答問題：

①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣 ⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用 ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

（1）與鹽類水解有關的是（填序號） ；

（2）寫出相關反應的離子方程式：⑥ ，⑦ ；

（3）NH4Cl溶液中各離子濃度從大到小的順序： ；

（4）Na2S溶液中各離子濃度從大到小的順序： 。

9. 為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學習小組利用碳酸鈉溶液進行探究。

（1）配制100 mL 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個托盤中各放一張等質量的干凈的紙，然后稱取 g碳酸鈉晶體，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解并冷卻后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移到 （儀器名稱及規格）中，并用蒸餾水洗滌 ，將洗滌液轉移其中，然后再加蒸餾水至刻度線 處，改用膠頭滴管定容即得100 mL 0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液。

（2）在錐形瓶中加入20 mL上述配制的碳酸鈉溶液，然后加入酚酞試劑，此時可觀察到溶液呈；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol?L-1的氯化鈣溶液進行滴定操作。錐形瓶中除溶液紅色褪去的現象外，還有： 。

（3）請用簡明扼要的語言敘述上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色，加氯化鈣溶液紅色褪去的原因： 。

10. 某溶液中可能含有下列物質中的兩種（物質的量濃度都為0.1 mol?L-1）：HCl、NaOH、NaH2PO4、Na3PO4、H3PO4和Na2HPO4。已知：0.1 mol?L-1的NaH2PO4和Na2HPO4的pH分別約為4和9.5。

（1）這六種物質兩兩間可能形成 種互相不發生反應的組合。

（2）取（1）中某種組合溶液，滴入甲基紅指示劑后為黃色（pH=6.2），則此組合是 和 的組合液。

碳酸氫鈉受熱分解范文5

1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱 。 PH=14時，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

碳酸氫鈉受熱分解范文6

考點一 考查計量儀器的特點和使用

“了解常見儀器的主要用途和使用方法”是《考試大綱》明確提出的一個基本要求.高考中對定量實驗涉及的計量儀器的考查主要包括托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、溫度計和pH試紙等，從考查的要求看，主要是識記層次，考查學生對常見計量儀器的結構、用途、讀數和使用方法的認識.

例1 填空：（1）如圖1Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1 mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是mL.

（2）圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）.

(A)是a mL (B) 是（50-a）mL

(C)一定大于a mL(D) 一定大于（50-a）mL

解析：本題主要考查量筒和滴定管的結構特點、分度值及讀數方法.圖I量筒中最小刻度即分度值為0.2 mL，刻度A為4，即B刻度為3，讀出3.2 mL.圖Ⅱ中滴定管為50 mL規格，液面以下有刻度部分體積是(50-a)mL，再加上無刻度部分其體積大于(50-a) mL.

答案：（1）3.2 （2）(D)

例2 Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計

(1)其中標出儀器使用溫度的是(填編號).

(2)實驗時用來精確量取液體體積的是(填編號).

(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是(填編號).

(4)由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是(填編號).

(A) 中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數

(B) 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g.

Ⅱ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流.下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是(可以多選).

(A) 用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

(B) 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

(C) 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

(D) 配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

(E) 取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素

(F) 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

(G) 促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

(H) 用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

解析：Ⅰ.所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度；量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器；容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水.(4)（A）中操作導致結果偏小，讀數時視線應與凹液面最低處相平，（B）中操作導致所配制溶液的體積偏小，根據c＝n V 可知溶液濃度偏大.(5)從題給信息可知砝碼質量為10.0 g，游碼質量為0.5 g.托盤天平使用時稱量物體應放在左盤，砝碼應放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼).若稱量的樣品與砝碼位置顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g.Ⅱ. (C)實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；(E)取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒.

答案： Ⅰ. (1)abc (2)c (3)bc (4)A (5)9.5Ⅱ.(C)(E)

考點二 考查定量實驗的基本操作

“用正確的化學實驗基本操作，完成規定的‘學生實驗’的能力”也是《考試大綱》中對學生實驗能力的基本要求.現行高中教材中通過配制一定物質的量濃度的溶液、酸堿中和滴定等基本定量實驗的完成，訓練學生的基本操作技能，為學生將來參加社會實踐或進一步學習打下必要的良好基礎，這也是構成人才科學素質的重要組成部分.

[

例3 為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用圖2的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH

①指出實驗裝置的錯誤.

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)

.

解析：本實驗是將氣體的體積轉化為水的體積以便于量取，按圖示無法達到這一目的，廣口瓶中的進氣導管不應插入水中，排水導管應插入廣口瓶底部.當用含少量水的乙醇時，水也要與鈉反應放出氫氣，使產生氫氣的體積變大.本實驗關鍵在于測定氣體體積，操作中應注意檢查裝置氣密性、加入稍過量的鈉、從漏斗中緩慢加入無水乙醇.

答案：①廣口瓶中導管不應插入水中，排水導管應插入廣口瓶底部 ②偏大③檢查裝置氣密性、加入稍過量的鈉、從漏斗中緩慢加入無水乙醇等

考點三 考查實驗分析與設計方法

近年來，高考化學試題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予較多的關注，其中就包括對定量實驗的設計的考查，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗基礎知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定量問題.它充分體現了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導思想，在一定程度上考查了學生的創新思維能力.混合物組分的測定是近年高考對定量實驗設計的主要考查內容，從其設計方法上看主要包括重量分析法和滴定分析法.

1.重量分析法

重量分析法就是根據可測量物的重量來確定被測物質組分含量的方法，一般是先使被測組分從試樣中分離出來，轉化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測定該成分的含量.根據被測成分與試樣中其它成分分離的不同途徑，通常應用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等.

（1）沉淀法就是利用沉淀反應使被測成分生成溶解度很小的沉淀，將沉淀過濾、洗滌、烘干或灼燒的后成為組成一定的物質，然后稱其重量，再計算被測成的含量，這是重量分析的主要方式.

例4 某純堿試樣中含有少量的氯化鈉雜質，請設計一個簡單的實驗，確定純堿的的質量分數.

解析：此題可以根據Na2CO3和NaCl的性質差異，即CO2-3和Cl-的不同特性，利用沉淀法設計為：首先將a g試樣放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解；再向試樣的溶液中滴加0.1 mol/L的CaCl2(或BaCl2)溶液，直至不再產生沉淀時為止；過濾、洗滌、干燥并稱量所得沉淀物的質量為b g；最終計算出純堿的質量分數為：

106b 100a×100%

.同理向試樣的溶液中加入足量稀硝酸和硝酸銀鹽溶液也可.

答案：首先將ag試樣放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解；再向試樣的溶液中滴加0.1 mol/L的CaCl2(或BaCl2)溶液，直至不再產生沉淀時為止；過濾、洗滌、干燥并稱量所得沉淀物的質量為b g；最終計算出純堿的質量分數為：

106b 100a×100%.

（2）氣化法是用加熱或其它化學方法使試樣中被測成分轉化為氣體逸出，然后根據氣體逸出前后的試樣重量之差來計算被測成的含量.如“硫酸銅晶體結晶水含量的測定”設計原理中就是利用了氣化法.

例5 為測定碳酸鈉的質量分數(設含雜質碳酸氫鈉)，某學生設計了如圖3實驗方案，下列對實驗方案的敘述正確的是( )

（A） 稱量所需要的儀器是托盤天平

（B） 樣品放在蒸發皿中灼燒

（C） 樣品中碳酸鈉的質量分數為0.76

（D） 如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結果偏大

解析：托盤天平不可能精確到小數點后三位；灼燒應放在坩堝中，而不是蒸發皿中；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據化學反應方程式計算，求出碳酸鈉的質量分數為0.892；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結果偏大.答案：（D）

2.滴定分析法

滴定分析法是傳統化學分析法中重要的分析方法之一，是將一種已知其準確濃度的試液滴加到被測物質的溶液中，通過指示劑的變化判斷反應完全時，根據所用試劑的濃度和體積求得被測組分的含量.滴定分析法要求發生的反應要完全、反應速率要快、反應要等當量進行、要選擇恰當的指示劑.根據反應類型不同可以分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定；根據滴定的方式又可分為直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法等.中學化學主要介紹的是酸堿的直接中和滴定.

例6 某樣品是由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，現欲測定樣品中碳酸鈉的質量分數.某同學稱取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用（填儀器名稱）量取25.00 mL溶液放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.1500 mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數據記錄如表1，則樣品中碳酸鈉的質量分數是 .

表1

實驗編號 待測液體積／mL [ZB(][BHDG2,KW]標準液體積／mL

滴定前讀數 終點時讀數

1 25.00 0.00 30.06

2 25.00 0.20 33.80

3 25.00 1.40 31.34

解析：實驗1、2、3消耗標準液體積分別為30.06 mL、33.80 mL、31.34 mL，實驗1、3數據接近，而實驗2數據偏離較大，屬于一個實驗“誤差”數據，應予舍去.故消耗標準液體積為：V=(30.06 mL+31.34 mL

-1.4 mL)/2=30.00 mL.由Na2CO3～2HCl可得：

ω(Na2CO3)=

0.1500 mol/L×30.00×13-3 L×106 g/mol

2×(10.00 g×25.00×10-3)×100%=

95.40%.

答案：堿式滴定管 95.40%.

例7 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發生裝置如圖4所示).

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號).

(A) 往燒瓶中加入MnO2粉末 (B) 加熱

(C) 往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量.

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定.

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量.

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積.繼而進行下列判斷和實驗：

①判斷甲方案不可行， 理由是.

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣.

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol•L－1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol•L－1

b．平行滴定后獲得實驗結果.

③判斷丙方案的實驗結果(填“偏大”“偏小”或“準確”).

［已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11］

④進行丁方案實驗：裝置如圖5所示(夾持器具已略去).

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中.

(ii)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變.氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實驗操作的影響因素).

解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱.(2)①根據反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－

〖FY(=〗 〖FY)〗Mn2＋＋Cl2＋2H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋).②根據c(鹽酸)×V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00 mL×0.100 0 mol•L－1/20.00 mL＝0.110 0 mol•L－1.③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質量增加，導致測得的c(H＋)偏小.④Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小.

答案：(1)ACB(按順序號寫出三項) (2)①殘余清液中，