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二氧化硫和氫氧化鈉范文1

關(guān)鍵字：脫硫 雙堿法

中圖分類號(hào)： C35 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A

一、基本原理

雙堿法是采用鈉基脫硫劑進(jìn)行塔內(nèi)脫硫，由于鈉基脫硫劑堿性強(qiáng)，吸收二氧化硫后反應(yīng)產(chǎn)物溶解度大，不會(huì)造成過飽和結(jié)晶、結(jié)垢堵塞問題。另一方面脫硫產(chǎn)物被排入再生池內(nèi)用氫氧化鈣進(jìn)行還原再生，再生出的鈉基脫硫劑再被打回脫硫塔循環(huán)使用。雙堿法脫硫工藝降低了投資及運(yùn)行費(fèi)用，比較適用于中小型鍋爐進(jìn)行脫硫改造。

二、 反應(yīng)機(jī)理

雙堿法煙氣脫硫工藝同石灰石/石灰等其他濕法脫硫反應(yīng)機(jī)理類似，主要反應(yīng)為煙氣中的SO2先溶解于吸收液中，然后離解成H+和HSO3-；使用Na2CO3或NaOH液吸收煙氣中的SO2，生成HSO32-、SO32-與SO42-，反應(yīng)方程式如下：

1、脫硫反應(yīng)：

Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2 （1）

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （2）

Na2SO3+ SO2 + H2O 2NaHSO3 （3）

其中：

式（1）為啟動(dòng)階段Na2CO3溶液吸收SO2的反應(yīng)；

式（2）為再生液pH值較高時(shí)（高于9時(shí)），溶液吸收SO2的主反應(yīng)；

式（3）為溶液pH值較低（5~9）時(shí)的主反應(yīng)。

2、氧化過程(副反應(yīng))

Na2SO3 + 1/2O2 Na2SO4（4）

NaHSO3 + 1/2O2 NaHSO4（5）

3、再生過程

Ca(OH)2 + Na2SO3 2 NaOH + CaSO3（6）

Ca(OH)2 + 2NaHSO3 Na2SO3 + CaSO3.1/2H2O +3/2H2O （7）

式（6）為第一步反應(yīng)再生反應(yīng)，式（7）為再生至pH＞9以后繼續(xù)發(fā)生的主反應(yīng)。脫下的硫以亞硫酸鈣、硫酸鈣的形式析出，然后將其用泵打入石膏脫水處理系統(tǒng)，再生的NaOH可以循環(huán)使用.

4、氧化過程

CaSO3 + 1/2O2 CaSO4 （8）

三、工藝流程

雙堿法脫硫除塵器主要包括吸收劑制備和補(bǔ)充系統(tǒng)，煙氣系統(tǒng)， SO2 吸收系統(tǒng)，脫硫石膏脫水處理系統(tǒng)組成。

脫硫系統(tǒng)工藝流程圖

①為煙氣系統(tǒng),來自鍋爐的煙氣先經(jīng)過除塵器除塵，由鼓風(fēng)機(jī)送入脫硫塔內(nèi)，在脫硫塔內(nèi)布置若干層（根據(jù)具體情況定）旋流板，旋流板具有良好的氣液接觸條件，從塔頂噴下的堿液在旋流板上進(jìn)行霧化使得煙氣中的SO2與噴淋的堿液充分吸收、反應(yīng)。經(jīng)脫硫洗滌后的凈煙氣經(jīng)引風(fēng)機(jī)通過煙囪排入大氣。在吸收塔出口處裝有兩級(jí)旋流板（或折流板）除霧器，用來除去煙氣在洗滌過程中帶出的水霧。當(dāng)脫硫系統(tǒng)出現(xiàn)故障或檢修停運(yùn)時(shí)，系統(tǒng)關(guān)閉進(jìn)出口擋板門，煙氣經(jīng)鍋爐原煙道旁路應(yīng)急煙道進(jìn)入煙囪排放。

②為吸收劑制備及補(bǔ)充系統(tǒng) ，脫硫裝置啟動(dòng)時(shí)用氫氧化鈉作為吸收劑，氫氧化鈉干粉料加入補(bǔ)堿罐中，加水配制成氫氧化鈉堿液，堿液被打入清液池中，由鈉堿泵打入脫硫塔內(nèi)進(jìn)行脫硫，鈉基脫硫劑脫硫后的脫硫產(chǎn)物亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉返回再生池中。溶解罐中加入的是石灰粉，加水后配成石灰漿液，將石灰漿液通過鈣堿泵打到再生池內(nèi)，與鈉基脫硫劑脫硫后的脫硫產(chǎn)物亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。在運(yùn)行過程中，由于排走的殘?jiān)袝?huì)損失部分氫氧化鈉，所以，在補(bǔ)堿罐中可以定期進(jìn)行氫氧化鈉的補(bǔ)充，以保證整個(gè)脫硫系統(tǒng)的正常運(yùn)行。

③脫硫產(chǎn)物處理系統(tǒng) ,再生池內(nèi)的石灰漿液與鈉基脫硫劑脫硫后的脫硫產(chǎn)物亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成最終脫硫產(chǎn)物，具體成分為 CaSO4 、Na2SO4 （ ( 固體含量約 20 ％ ) ，產(chǎn)物由再生池進(jìn)入曝氣池，在曝氣池內(nèi)部分被氧化后的生成 CaSO3、 Na2SO4 經(jīng)沉淀池充分沉淀以保證大的顆粒物不被打回塔體。再由沉淀池底部排漿管排出，由提升泵送入水力旋流器。在水力旋流器內(nèi)被濃縮 ( 固體含量約 40 ％ ) 之后用泵打到壓濾機(jī)內(nèi)，溢流液回流入清液池內(nèi)。 由于濃縮固體產(chǎn)物中摻雜有各種灰分及 Na2SO4 ，影響了石膏品質(zhì)，所以經(jīng)壓濾機(jī)固液分離后丟棄，分離所得液體因?yàn)榉祷厍逡撼亍楸苊庠偕傻膩喠蛩徕}、硫酸鈣也被打入脫硫塔內(nèi)容易造成管道及塔內(nèi)發(fā)生結(jié)垢、堵塞現(xiàn)象。另外，還可在循環(huán)泵前加裝過濾器，過濾掉大顆粒物質(zhì)和液體雜質(zhì)。

④為SO2吸收系統(tǒng) ， 煙氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)向上流動(dòng)，與向下噴淋的石灰石漿液以逆流方式洗滌，氣液充分接觸。脫硫塔采用內(nèi)置若干層旋流板的方式，塔內(nèi)最上層脫硫旋流板上布置一根噴管。噴淋的氫氧化鈉溶液通過噴漿層噴射到旋流板中軸的布水器上，然后堿液均勻布開，在旋流板的導(dǎo)流作用下，煙氣旋轉(zhuǎn)上升，與均勻布在旋流板上的堿液相切，進(jìn)一步將堿液霧化，充分吸收 SO2 、 SO3 、 HCl 和 HF 等酸性氣體，生成 Na2SO3 、 NaHSO3 ，同時(shí)消耗了作為吸收劑的氫氧化鈉。用作補(bǔ)給而添加的氫氧化鈉堿液進(jìn)入清液池與被石灰再生過的氫氧化鈉溶液一起經(jīng)鈉堿泵打入吸收塔循環(huán)吸收 SO2。在此過程中，煙氣攜帶的煙塵和其它固體顆粒也被除霧器捕獲，兩級(jí)除霧器都設(shè)有水沖洗噴嘴，定時(shí)對(duì)其進(jìn)行沖洗，避免除霧器堵塞。

此外，脫硫系統(tǒng)還需要完整可靠的電控系統(tǒng)保證正常運(yùn)行。

四、影響因素：

1、吸收液PH值 ，通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，吸收液PH值在某一特定范圍內(nèi)時(shí)脫硫效率最高。當(dāng)PH值＞6時(shí)，脫硫效率隨PH值的增大而增高，但隨PH值增大脫硫效率提高的幅度趨向平緩；當(dāng)PH值＜6時(shí)，脫硫效率隨PH值減少急劇降低［6］。因此吸收劑的PH值要控制在一定的范圍。

2、煙塵濃度，煙氣中煙塵濃度的高低取決于除塵裝置運(yùn)行情況和除塵效果，煙塵的存在，阻礙了SO2與脫硫劑的接觸，煙塵含量持續(xù)超過設(shè)計(jì)允許量，會(huì)使脫硫效率大幅度下降。一般要求煙氣中煙塵含量小于200mg/m3。

3、空氣量，空氣進(jìn)入曝氣池，與曝氣池內(nèi)Na2SO3反應(yīng)生成穩(wěn)定的Na2SO3，有利于脫硫反應(yīng)正常進(jìn)行，當(dāng)空氣量不足時(shí)，曝氣池內(nèi)Na2SO3會(huì)由于缺氧而不能及時(shí)反應(yīng)，致使其濃度升高影響脫硫效果，甚至偏離正常值而造成結(jié)晶不良后果。

4、液氣比，液氣比標(biāo)明脫硫劑與煙氣的接觸面積，液氣比增大，代表液氣接觸面積增加，脫硫效率增加。但SO2與吸收液有一個(gè)氣液平衡，氣液比超過一定值后，脫硫效率將不再增加。液氣比與其他因素共同作用影響脫硫效率，在目前的研究中，學(xué)者們對(duì)氣液比的范圍沒有同意的定論，在不同的實(shí)際工程中要視具體情況分析［5］。

結(jié)束語

我國(guó)是以燃煤為主的能源結(jié)構(gòu)的國(guó)家，燃煤造成的大氣污染有粉塵、SO2、NOX和CO2等，隨著煤炭消費(fèi)的不斷增長(zhǎng)，燃煤排放的二氧化硫也不斷增加，連續(xù)多年超過2000萬噸，已居世界首位，致使我國(guó)酸雨和二氧化硫污染日趨嚴(yán)重。因此控制二氧化硫排放已成社會(huì)和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的迫切要求，勢(shì)在必行。在酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)內(nèi)排放二氧化硫的火電廠和其它大中型企業(yè)，屬于新建項(xiàng)目不能采用低硫煤的，必須建設(shè)配套脫硫、除塵裝置或者采取其它控制二氧化硫排放、除塵的措施，屬于已建企業(yè)不用低硫煤的應(yīng)當(dāng)采用控制二氧化硫排放、除塵措施，國(guó)家鼓勵(lì)企業(yè)采用先進(jìn)的脫硫、除塵技術(shù)。

參考文獻(xiàn)

［1］徐寶東 煙氣脫硫工藝手冊(cè) 2012.04

［2］GB3095 大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

［3］GB/T9087國(guó)家工業(yè)煙塵排放標(biāo)準(zhǔn)

［4］蔣文舉 煙氣脫硫脫硝技術(shù)手冊(cè)

［5］揚(yáng)炒，何緒文，竹濤，吳瓊.雙堿法煙氣脫硫技術(shù)影響因素分析.環(huán)境科學(xué)與管理 .2010.7.第35卷第7期

二氧化硫和氫氧化鈉范文2

【關(guān)鍵詞】高溫?zé)煔猓幻摿颍烩c-鈣雙堿法；

煤炭的大量燃燒是造成大氣中SO2含量升高和煙塵污染的直接原因。我國(guó)排放的SO2已連續(xù)多年超過2000萬t，居世界首位。對(duì)燃燒后的煙氣實(shí)施脫硫是目前世界上控制SO2污染的主要手段。濕法脫硫占世界80% 以上的脫硫市場(chǎng)，而濕法脫硫中又以濕式鈣法 為主。濕式鈣法的優(yōu)點(diǎn)是效率和脫硫劑的利用率高，缺點(diǎn)是設(shè)備易結(jié)垢，嚴(yán)重時(shí)造成設(shè)備、 管道堵塞而無法運(yùn)行。

一、脫硫技術(shù)原理

本方案采用雙堿法脫硫，鈉鈣雙堿法脫硫工藝是使用溶解度大，對(duì)二氧化硫親和力強(qiáng)，反應(yīng)產(chǎn)物不易結(jié)垢的堿性吸收液（如氫氧化鈉或碳酸鈉溶液）吸收煙氣中的二氧化硫，形成亞硫酸鈉和硫酸鈉的漿液。上述漿液流入再生、氧化池后，與石灰乳反應(yīng)，形成亞硫酸鈣，再經(jīng)氧化，形成硫酸鈣和氫氧化鈉。上述過程中，亞硫酸鈣和硫酸鈣沉淀進(jìn)入后續(xù)的脫水處理。再生后的氫氧化鈉溶液返回吸收塔吸收二氧化硫，循環(huán)使用。其技術(shù)的特點(diǎn)是鈉堿吸收劑對(duì)二氧化硫親和力強(qiáng)，吸收速度快。鈉堿吸收劑溶解度大，從而可以避免石灰法脫硫系統(tǒng) 遇到的結(jié)垢、堵塞問題。采用鈉堿吸收劑，可降低液氣比，減少動(dòng)力消耗，降低運(yùn)行成本.脫硫副產(chǎn)物經(jīng)脫水與爐渣混合后排放，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生二次污染。

二、方案設(shè)計(jì)

1.設(shè)計(jì)參數(shù)（單臺(tái)加熱爐）

2.方案設(shè)計(jì)說明

根據(jù)現(xiàn)場(chǎng)條件，計(jì)劃除油、脫硫塔設(shè)計(jì)安裝在室外，除油、脫硫“一爐一塔”，采用氧化鈣作為脫硫固硫劑。在脫硫設(shè)備底部設(shè)置循環(huán)水池，冬天運(yùn)行時(shí)，由于循環(huán)水溫度在30℃左右，循環(huán)水池不會(huì)結(jié)冰。

脫硫塔采用湍流式傳質(zhì)塔，內(nèi)安裝湍流器，傳質(zhì)塔可建得很小，水量也用得很少。在湍流場(chǎng)中，液體的比表面積比起噴淋塔、填料塔、板式塔的液體比表面積可成數(shù)十倍的增加。除油塔也采用湍流式洗滌除油塔以提高除油效率。設(shè)備運(yùn)行時(shí)設(shè)備本體溫度在30～40℃，另外脫硫設(shè)備內(nèi)部設(shè)有傳動(dòng)部件，設(shè)備外部不考慮保溫，循環(huán)水管道、自動(dòng)清洗管道、渣漿管道做伴熱、保溫以達(dá)到防凍的目的。為防止凈化煙氣溫度下降出現(xiàn)冷凝水，脫硫設(shè)備出口至風(fēng)機(jī)的煙道做保溫處理。

三、工藝系統(tǒng)布置

本項(xiàng)目的鈉-鈣雙堿法脫硫工藝系統(tǒng)主要包括除油、除塵工藝系統(tǒng)和煙氣脫硫工藝系統(tǒng)。

1.除油、除塵工藝系統(tǒng)

1.1煙氣洗滌脫油、除塵

來自加熱爐的煙氣進(jìn)入湍流式洗滌除油塔。用水做洗滌劑，使水與含油煙氣和粉塵在湍流發(fā)生器中充分接觸。通過上述過程，大部分油類物質(zhì)和粉塵進(jìn)入水中，完成煙氣脫油和除塵。脫油除塵后的煙氣進(jìn)入脫硫塔。

1.2油水及泥水分離

進(jìn)入水中的油類物質(zhì)和粉塵經(jīng)塔下循環(huán)水池沉降、浮油后，采用撇油機(jī)將浮油撇入儲(chǔ)油池；對(duì)于沉降池底部的油泥，采用渣漿泵將其輸送至泥水分離池。經(jīng)沉降后的油泥由人工撈出送本廠污水處理廠油泥處置系統(tǒng)；上部的清液再用泵送回沉降池循環(huán)使用。

2.煙氣脫硫工藝系統(tǒng)

2.1吸收系統(tǒng)

采用“一爐一塔”設(shè)計(jì)；塔內(nèi)裝有除霧裝置，可有效實(shí)現(xiàn)氣液分離，確保排放煙氣中的含濕量≤75mg/Nm3，對(duì)除霧器采用高壓反沖洗等有效措施防止上述設(shè)備結(jié)垢和堵塞。煙氣在塔內(nèi)的流速、停留時(shí)間和氣液接觸是否完全及塔的阻力等因素和參數(shù)，直接影響對(duì)煙氣中的煙塵、二氧化硫的捕集、吸收和轉(zhuǎn)化。因此為強(qiáng)化捕集、吸收和轉(zhuǎn)化過程，降低設(shè)備投資和運(yùn)行費(fèi)用，脫硫塔需滿足以下要求：①氣液間有足夠的接觸面積和接觸時(shí)間；②氣流分布均勻；③操作彈性大，穩(wěn)定性強(qiáng)；④壓降小，能耗低。

2.2脫硫劑儲(chǔ)存、制備、輸送系統(tǒng)

袋裝石灰粉采用卸料器、螺旋輸料器自動(dòng)給料。將購(gòu)入的氫氧化鈉定量加入氫氧化鈉溶解罐中進(jìn)行溶解和貯存，再由氫氧化鈉補(bǔ)充泵連續(xù)補(bǔ)充至清液池內(nèi)；再經(jīng)再生泵輸送至脫硫塔下循環(huán)水池，通過循環(huán)泵送至脫硫塔。循環(huán)吸收液在吸收SO2后流入塔下循環(huán)水池，經(jīng)再生泵排至再生池。

采用斗提機(jī)將外購(gòu)袋裝生石灰粉輸送至石灰粉倉(cāng)，再定量加入制漿池中進(jìn)行消化和配漿。粉倉(cāng)出口下設(shè)有手動(dòng)插板門和電動(dòng)給料機(jī)進(jìn)行定量卸料。

2.3工藝水系統(tǒng)

工藝水輸送到各用水點(diǎn)，包括制漿用水；除塵、降溫水；脫硫塔補(bǔ)充水；循環(huán)管道沖洗水；脫硫塔沖洗用水和除霧器沖洗用水。工藝水系統(tǒng)包括工藝水管道、脫硫塔沖洗水管道、除霧器沖洗水箱、除霧器沖洗水泵。

2.4脫硫液循環(huán)再生系統(tǒng)

脫硫液循環(huán)系統(tǒng)為內(nèi)循環(huán)設(shè)置，C/D共用一套清液循環(huán)系統(tǒng)。硫液循環(huán)使用，以減少系統(tǒng)水耗，降低運(yùn)行成本。脫硫液再生系統(tǒng)主要包括混合池、再生氧化池、再生泵等設(shè)備和設(shè)施。脫硫過程中形成的亞硫酸鈉經(jīng)再生泵送至氧化池再生后，形成亞硫酸鈣，并以半水化合物的形式沉淀下來，使鈉離子得到再生，吸收液循環(huán)使用。

2.5脫硫渣處理系統(tǒng)

為了不使脫硫副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成二次污染，副產(chǎn)物處理系統(tǒng)簡(jiǎn)單，運(yùn)行可靠，事故率低，易于維護(hù)，脫硫渣采用行車式抓斗機(jī)撈出、瀝干。

2.6電器、控制系統(tǒng)

該工程控制系統(tǒng)采用上位機(jī)+PLC系統(tǒng)，操作人員通過脫硫操作室上位機(jī)進(jìn)行整套工藝系統(tǒng)的運(yùn)行參數(shù)設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)脫硫除塵系統(tǒng)的順序自動(dòng)啟停，運(yùn)行參數(shù)自動(dòng)檢測(cè)和存儲(chǔ)，并對(duì)關(guān)鍵參數(shù)實(shí)行自動(dòng)調(diào)節(jié)。脫硫系統(tǒng)的電器和控制系統(tǒng)滿足裝置獨(dú)立運(yùn)行的控制要求。電器設(shè)備控制包括手動(dòng)機(jī)旁就地控制或柜上集中控制。

3.工藝系統(tǒng)流程

3.1加熱爐煙氣脫硫除塵系統(tǒng)工藝流程

鈉-鈣雙堿法工藝流程

1.除油塔 2.脫硫塔 3.除油循環(huán)池 4.脫硫循環(huán)池 5.再生攪拌池 6.沉淀池 7.清水池8.螺旋給料機(jī)9.制漿罐 10.溶堿罐 11.循環(huán)水泵 12.氧化鈣儲(chǔ)倉(cāng) 13.石灰漿液泵14.加堿泵15.再生泵 16.渣漿泵

3.2工藝流程說明

來自加熱爐的煙氣經(jīng)除油、除塵后，進(jìn)入脫硫塔中的湍流發(fā)生器。在湍流發(fā)生器中，煙氣中的二氧化硫與脫硫液充分接觸，形成亞硫酸鈉，完成煙氣凈化。凈化后的煙氣經(jīng)脫硫塔上部除霧器的高效氣液分離，脫水除霧后，通過煙道、煙囪排空。脫硫吸收液在吸收SO2后由吸收塔塔底排放口泵至混合再生池。在混合再生池中，脫硫反應(yīng)的副產(chǎn)物被泵入石灰漿液再生成難溶的亞硫酸鈣，排入沉淀池進(jìn)行固液分離，沉淀池分離出來的上清液溢流到清液池，與泵入的氫氧化鈉漿液混合；沉淀下來的含水率較低的亞硫酸鈣漿液在混合再生池中，經(jīng)羅茨風(fēng)機(jī)鼓入的空氣氧化成石膏，經(jīng)沉淀后由行車式抓斗機(jī)撈出，上清液返回清液池。

脫硫吸收液的制備和脫硫劑再生工藝為：將購(gòu)入的氫氧化鈉定量加入氫氧化鈉溶解罐中進(jìn)行溶解和貯存，再由氫氧化鈉補(bǔ)充泵連續(xù)補(bǔ)充至清液池。采用斗提機(jī)將外購(gòu)生石灰輸送至石灰粉倉(cāng)，定量加入制漿池中進(jìn)行消化和配漿，再由漿液泵連續(xù)補(bǔ)充至混合再生池。

參考文獻(xiàn)：

二氧化硫和氫氧化鈉范文3

【關(guān)鍵詞】鍋爐；煙氣；濕法脫硫；干法脫硫

煤炭在我國(guó)一次能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中占70%以上，耗煤量約30億t/a，由此導(dǎo)致大量的二氧化硫排放，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。為了減輕污染，改善人類的生存環(huán)境，同時(shí)促進(jìn)工業(yè)的發(fā)展，我國(guó)對(duì)煙氣脫硫技術(shù)進(jìn)行了大量的研究，有些由于其可行性和經(jīng)濟(jì)性等原因而未能得到推廣使用。現(xiàn)階段已大量應(yīng)用于工業(yè)的主要煙氣脫硫技術(shù)根據(jù)所用的吸收劑（反應(yīng)劑）或吸附劑的不同，分為濕法脫硫和干法脫硫兩種方式。

1 濕法脫硫

濕法脫硫是用液體作吸收劑吸收煙氣中的二氧化硫的方法。該法所需設(shè)備小、投資低、操作方便、脫硫效率高。但煙氣經(jīng)過濕法脫硫后，溫度低、濕度大，排出后會(huì)籠罩在煙囪周圍地區(qū)，且難以擴(kuò)散。根據(jù)所使用的吸收劑的不同，濕法脫硫主要分為氨法、鈉法、鈣法、雙堿脫硫法等。

1.1 氨法

氨法是用氨水為吸收劑吸收煙氣中的二氧化硫，其吸收率達(dá)80%～90%，中間產(chǎn)物為亞硫酸銨和硫酸銨，該法適用于火電廠鍋爐煙道氣的處理和氨來源充沛的地區(qū)。采用不同的方法處理中間產(chǎn)物，回收硫酸銨、石膏和單體硫等副產(chǎn)物。

1.2 鈉法

鈉法是用氫氧化鈉、碳酸鈉或亞硫酸鈉水溶液為吸收劑，吸收煙氣中的二氧化硫。因?yàn)樵摲ň哂袑?duì)二氧化硫吸收速度快，管路和設(shè)備不容易堵塞等優(yōu)點(diǎn)，所以應(yīng)用比較廣泛，吸收液可經(jīng)無害處理后棄去，或經(jīng)適當(dāng)方法處理后獲得Na2SO4晶體、CaSO4?2H2O和S等副產(chǎn)物。

1.3 鈣法

鈣法又稱石灰―石膏法，是用石灰石、生石灰或消石灰的浮濁液為吸收劑吸收煙氣中的二氧化硫，生成的亞硫酸鈣經(jīng)空氣氧化后可得到石膏。該法所用的吸收劑價(jià)廉易得，回收的大量石膏可用作建筑材料，由此被國(guó)內(nèi)、外廣泛采用，特別是適用于電石法生產(chǎn)PVC的企業(yè)，可利用電石渣液作為吸收液，其脫硫率達(dá)75%左右。

1.4 雙堿脫硫法

雙堿脫硫法即用氫氧化鈉作為脫硫劑，氫氧化鈣作再生劑。其脫硫率達(dá)80%，反應(yīng)產(chǎn)生的石膏可再利用，氫氧化鈉可作為脫硫劑循環(huán)使用。對(duì)于氨法、鈉法、鈣法及雙堿脫硫法，如果需要回收中間產(chǎn)物，必須先進(jìn)行除塵再脫硫；如不回收中間產(chǎn)物，脫硫除塵可同時(shí)進(jìn)行。如現(xiàn)普遍采用的脫硫除塵為一體的水膜除塵脫硫塔，旋流塔煙氣脫硫除塵技術(shù)，還有花崗巖水膜旋流高效脫硫除塵技術(shù)。其主要的工藝流程為將含有二氧化硫的煙氣送入吸收塔。吸收液由塔頂進(jìn)入，使煙氣與堿性水充分接觸，生成物從吸收塔下部流出，上清液可重新自塔頂送入循環(huán)使用。當(dāng)堿性水飽和后，要將其排出，并換入新的堿性水。由于堿性水與二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物易結(jié)晶析出而堵塞噴頭，影響布水的均勻性。現(xiàn)開發(fā)的旋流塔煙氣脫硫除塵技術(shù)，即煙氣通過旋流板上一定角度的縫隙時(shí)所產(chǎn)生的旋流來切割連續(xù)送入的堿性水，使水分散成霧狀液滴。液滴與煙氣充分接觸，液滴中的堿性水與煙氣中的二氧化硫起化學(xué)反應(yīng)，把二氧化硫生成物由氣相移入液相。這種布水方式的優(yōu)點(diǎn)是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，對(duì)水質(zhì)要求不高，避免了堿性物質(zhì)結(jié)垢等原因?qū)е逻M(jìn)水管端與旋流板縫隙處結(jié)垢，不影響布水的均勻性，可供水量大，隨水進(jìn)入的脫硫成分有保證。但堿性水的腐蝕是推廣濕法脫硫的主要障礙，有待解決。

2 干法脫硫

干法脫硫采用固體粉末或顆粒為吸附劑（或反應(yīng)劑）。干法脫硫后，煙道氣仍具有較高的溫度 （100℃以上），排出后易擴(kuò)散，但設(shè)備龐大、投資高、脫硫效率低、技術(shù)難度也較大。干法脫硫主要有活性炭法、活性氧化錳吸收法、催化氧化法以及還原法等。常用的有活性炭法和催化氧化法。

2.1 活性炭法

活性炭法是利用活性炭的活性與較大的比表面積使煙氣中的SO2在活性炭表面上與氧及水蒸氣反應(yīng)生成硫酸而被吸附：2SO2+2H2O2H2SO4。在吸附設(shè)備中，由于活性炭的工作狀態(tài)不同，可分為固定床、移動(dòng)床和流動(dòng)床活性炭脫硫法等。用水洗脫吸在活性炭表面上的硫酸，其吸收率達(dá)98%，回收產(chǎn)物為15%～17%的稀硫酸。水洗脫吸固定床活性炭脫硫設(shè)備主要為5個(gè)活性炭吸附器，其中4個(gè)吸附器進(jìn)行通氣吸附、1個(gè)進(jìn)行脫吸處理，輪換使用，其流程見圖1。

2.2 催化氧化法

2.2.1 以氧化鋁為載體，氧化鈾、硫酸鉀或五氧化二釩等為催化劑，使二氧化硫氧化成無水或78%的硫酸。該法是在高溫條件下進(jìn)行的操作，所需費(fèi)用較高。但是由于技術(shù)上比較成熟，目前國(guó)內(nèi)外對(duì)高濃度二氧化硫的煙氣治理多采用此法。

2.2.2 煤在爐內(nèi)燃燒過程中進(jìn)行脫硫，即在煤中加入固硫劑，使煤在燃燒過程中產(chǎn)生的硫氧化物立即與固硫劑結(jié)合，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽類，固定在爐渣中而不以氣態(tài)硫氧化物的形式排入大氣。其原理是：在固硫添加劑中加入強(qiáng)氧化劑，使二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫，并借助添加劑中的催化劑的作用使三氧化硫生成硫酸鹽而進(jìn)入爐渣中。該種方法方便、經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)單，固硫添加劑直接與原煤混合入爐，不需要另設(shè)脫硫裝置就可達(dá)到環(huán)保的要求。如甘肅某公司生產(chǎn)的固硫添加劑，由60%～98%的固硫劑和2%～40%的固硫催化劑制成。實(shí)驗(yàn)證明，煤中的硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%時(shí)，尾氣中的二氧化硫削減量為47%～57%；含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于1.5%時(shí)，該削減量可達(dá)65%。

以上所列舉的鍋爐煙氣脫硫技術(shù)是現(xiàn)階段普遍采用的脫硫技術(shù)。我國(guó)當(dāng)前和今后一段時(shí)期的能源仍以煤為主，隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源的消耗將有很大的增加。相應(yīng)地，二氧化硫的排放量也將增加，企業(yè)應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況選擇合理的脫硫技術(shù)，還應(yīng)該積極開展從煙氣中回收二氧化硫，特別是回收低濃度二氧化硫的科學(xué)研究工作，爭(zhēng)取在較短的時(shí)間內(nèi)控制和消除二氧化硫煙害，保護(hù)環(huán)境、造福人類。

【參考文獻(xiàn)】

[1]都吉明，王書肖，陸永琪.燃煤二氧化硫污染控制技術(shù)手冊(cè)[S].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2001.

二氧化硫和氫氧化鈉范文4

1. 要注意是否違背反應(yīng)客觀事實(shí) 對(duì)于選擇題要判斷每個(gè)選項(xiàng)中的文字描述與相應(yīng)的離子方程式是否對(duì)應(yīng)，由于有的化合物有多種俗名，有的元素有多種變價(jià)，這些都會(huì)影響到判定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

鐵和稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2因?yàn)镠+只能將鐵氧化為Fe2+

向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，不能寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因?yàn)镃lO-和SO2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

Fe（NO3）3溶液加入過量HI溶液，不能寫成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相當(dāng)于HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，實(shí)際是H+、NO3-將I-氧化為I2，氮的化合價(jià)降低。

2. 準(zhǔn)確寫出離子方程式中的分子和離子 寫成化學(xué)式的有：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸；寫成離子符號(hào)的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。

如：難電離的物質(zhì)包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱堿（氨水）和水寫分子式，濃鹽酸、濃硝酸寫離子式。

3. 微溶物的處理 微溶的物質(zhì)作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式；若作為生成物一般寫化學(xué)式。

如：澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-H2O

石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

4. 要注意電荷是否守恒、電子是否守恒、質(zhì)量是否守恒 如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，不能寫成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因?yàn)殡姾刹皇睾恪?/p>

如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 雖符合質(zhì)量守恒和電荷守恒但不符合電子守恒，也是錯(cuò)誤的。

5. 看是否符合題設(shè)條件及要求 如：“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“任意比”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

特別注意因?yàn)樗嵝裕篐2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚鈉的溶液中無論通入少量還是過量的二氧化碳，產(chǎn)物都是苯酚和碳酸氫鈉。

氫氧化鈣與碳酸氫鈣反應(yīng)時(shí)無論比例如何，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O

因量不同引起的不同離子反應(yīng)主要有兩類情況：

（1）生成的產(chǎn)物可與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。如：氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳。

（2）有用量要求的酸式鹽參加的反應(yīng)，量不足的物質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定與其化學(xué)式相符合；足量的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不一定與其化學(xué)式相符。

如：碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：

HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O

在考試中經(jīng)常出現(xiàn)有以下情況：

①碳酸氫鎂、碳酸氫鈣溶液中分別加入少量（過量）的氫氧化鈉溶液（注意氫氧化美的溶解度比碳酸鎂小）。

②溴化亞鐵溶液通入少量（過量）的氯氣。

③碘化亞鐵溶液中通入少量（過量）的氯氣。

④氫氧化鈉溶液中通入少量（過量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氫）。

⑤偏鋁酸鹽（硅酸鹽）溶液中通入少量（過量）的二氧化碳。

⑥明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。

⑦硫酸氫鈉溶液（硫酸鋁銨溶液）中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。

⑧碳酸氫銨與少量（過量）的氫氧化鈉反應(yīng)。

⑨氫氧化鐵膠體與少量（過量）的稀鹽酸（氫碘酸）反應(yīng)。

⑩少量（過量）的鐵與稀硝酸反應(yīng)。

若沒有用量要求，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。

滴加順序不同常見的有以下幾種：

碳酸鈉溶液（偏鋁酸鈉溶液）與鹽酸。

氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液。

硝酸銀溶液與氨水。

氫氧化鈣溶液與磷酸。

6. 看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確 如：不能把硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)寫成：

H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O

7. 鹽類水解的離子方程式大多可逆，若寫“ ”不寫，雙水解寫“=”寫 多元弱酸根離子水解是分步的，第一步是主要的。

CO32-+H2O HCO3-+OH-

Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2

8. 注意化學(xué)反應(yīng)條件和環(huán)境

稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)

NH4++OH-NH3﹒H2O

稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液加熱反應(yīng)

NH4++OH- NH3+H2O

濃氫氧化鈉與濃氯化銨溶液反應(yīng)

NH4++OH-NH3+H2O

要注意溶液的酸堿性對(duì)各種離子的影響，如：NH4+、Fe3+、Al3+等離子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等離子只能存在于堿性溶液中。HCO3-在酸堿性溶液中都不能存在。

9. 注意隱含的離子反應(yīng) 如：向新制的氫氧化鐵溶液中加入足量的氫碘酸溶液

不能寫：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因?yàn)樯傻腇e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

二氧化硫和氫氧化鈉范文5

初中化學(xué)是化學(xué)啟蒙教育，初見試管、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)、酒精燈，學(xué)生感到的只是新奇，待把它們一氣呵成組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，學(xué)生再來左看右看、上看下看，著實(shí)被實(shí)驗(yàn)裝置的造型美所打動(dòng).實(shí)驗(yàn)中還有鎂帶的燃燒、寶石般的膽礬、奇異的銅樹這樣的千嬌百媚，更有氫氣爆炸的驚心動(dòng)魄.有誰能忘記這奇妙的美的感受呢？教師可開辟“廚房中的化學(xué)”實(shí)驗(yàn)課題，讓學(xué)生利用家庭廚房里現(xiàn)有的物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察.如，觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久了的熱水瓶膽和燒水壺內(nèi)沉積的水垢；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產(chǎn)生的氣泡；等等.這些活動(dòng)在尊重學(xué)生興趣、愛好的基礎(chǔ)上，適應(yīng)學(xué)生個(gè)性化發(fā)展的需要，為發(fā)揮學(xué)生的自主性開辟了廣闊的空間.二、師生關(guān)系和諧的快樂

這其中體現(xiàn)了民主教學(xué)的原則.由于教師具有對(duì)知識(shí)的一定權(quán)威性，學(xué)生常常覺得老師高高在上，使人親近不得.在教學(xué)中，教師與學(xué)生容易形成最天然的人際關(guān)系，是教師“蹲下來”傾聽學(xué)生心聲的大好時(shí)機(jī).

例如，在學(xué)習(xí)“空氣”后，有學(xué)生聯(lián)想到家里的冰箱、洗衣機(jī)等電器外殼容易生銹，自家的墻壁也容易起皮、發(fā)泡，問老師是否與空氣污染有關(guān).我在國(guó)慶長(zhǎng)假期間給他布置了一個(gè)社會(huì)調(diào)查的作業(yè).他首先調(diào)查了周邊工廠，得知這些工廠以燒鍋爐提供蒸汽，他的推測(cè)是煤里可能含有超標(biāo)的硫，燃燒后產(chǎn)生二氧化硫形成酸雨.待親自到堆放煤的地方一看，發(fā)現(xiàn)煤周圍的地和墻的邊緣都被浸染上了一圈淡淡的黃褐色，基本驗(yàn)證了他的猜想.

在師生間的互動(dòng)實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生被教師準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備、嫻熟的實(shí)驗(yàn)技巧、貫穿始終的鎮(zhèn)定自若所折服.教師的一言一行對(duì)學(xué)生已有潛移默化的作用，再加上對(duì)學(xué)生的不斷支持和鼓勵(lì)，有效維持和強(qiáng)化了學(xué)習(xí)活動(dòng).三、滲透想象的快樂

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生苦于對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象.通過多媒體輔助教學(xué)，模擬分子、原子、電子的結(jié)構(gòu)和運(yùn)動(dòng)，學(xué)生仍感力不從心.

例如，如果借助氨水使酚酞變紅和教室灑香水等簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)后，情況就不同了.他們想象這些分子的運(yùn)動(dòng)是“長(zhǎng)著翅膀的小精靈在飛翔”，這個(gè)“小精靈”還能分化成更多的“小小精靈”……能夠水到渠成地說明、解釋物質(zhì)變化的現(xiàn)象和規(guī)律.

又如，在學(xué)習(xí)“二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)”時(shí)，學(xué)生將盛滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒扣在裝有濃氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)后氫氧化鈉溶液進(jìn)入試管，直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給學(xué)生帶來了活的知識(shí)，達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果.四、探索實(shí)驗(yàn)的快樂

對(duì)實(shí)驗(yàn)的好奇心，刺激了學(xué)生的探索行為.即使是實(shí)驗(yàn)中的失誤，教師也不要放棄機(jī)會(huì)，鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立發(fā)表意見和想法，培養(yǎng)學(xué)生的批判精神.

例如，在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳后，通入石灰水中檢驗(yàn)，沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象.這其中孕育了一個(gè)討論的大好時(shí)機(jī)：究竟是二氧化碳不純？帶有什么雜質(zhì)？還是石灰水已變質(zhì)？學(xué)生模仿科學(xué)家的研究方式，體驗(yàn)著探索自然的快樂.

又如，在講“氧氣”時(shí)，有的學(xué)生呼吸到用氯酸鉀和二氧化錳共熱得到的氧氣，發(fā)現(xiàn)有明顯的異味，爭(zhēng)論得知集氣瓶中不是純凈的氧氣，自然會(huì)去探索這個(gè)熱分解反應(yīng)的副反應(yīng)，不再是只注意反應(yīng)的某一局部，而從事物的全局來考慮，培養(yǎng)起敏銳的洞察力和全局思考問題的好習(xí)慣.五、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的快樂

由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)本身的特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)具有獨(dú)特的優(yōu)勢(shì).無論是演示實(shí)驗(yàn)還是學(xué)生實(shí)驗(yàn)，無論是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)還是探索性實(shí)驗(yàn)，都需要深思熟慮，做起來才能得心應(yīng)手.一般要經(jīng)過“提出問題質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)觀察推理創(chuàng)新”的過程.

例如，設(shè)計(jì)區(qū)分食鹽水和酒精溶液的實(shí)驗(yàn)方案，可以利用密度、氣味、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、可燃性來區(qū)分，也可以根據(jù)AgNO3等試劑對(duì)溶液的特殊反應(yīng)現(xiàn)象來區(qū)分.

二氧化硫和氫氧化鈉范文6

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光 （2）放出熱量 （3）生成白色粉末

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射；（2）放出熱量；（3）生成一種黑色固體.

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底.

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成.

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.

6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光；（2）放出熱量；（3）生成大量白煙.

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2

現(xiàn)象：

（A）在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體.

（B）在空氣中燃燒.

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰；（2）放出熱量；（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃〗 CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光；（2）放出熱量；（3）澄清石灰水變渾濁.

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層：

C + CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁.

12.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O = H2CO3

現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.

注意：酸性氧化物＋水酸

如：SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

13.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）

注意：堿性氧化物＋水堿

氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2

14.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

15.無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

二、分解反應(yīng)

16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2+ O2

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生.H2∶〖KG-*2/3〗O2＝2∶〖KG-*2/3〗1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃.

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

17.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.

18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 MnO22KCl + 3O2

19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

20.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃.

21.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2

22.鍛燒石灰石：

CaCO3 高溫 CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）

23.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.

24.硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應(yīng)

（1）金屬單質(zhì) +酸 ―― 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

25.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

26.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

27.鋁和稀硫酸反應(yīng)：

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

28.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

29.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

30.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

25－30的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

32.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

31－32的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色.

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ――另一種金屬 + 另一種鹽

33.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色.

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

34.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色.

35.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色.

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水

36.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2

37.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.

38.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

39.鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO

40.氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O

41.水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫H2 + CO

四、復(fù)分解反應(yīng)

1.堿性氧化物＋酸鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

2.堿＋酸鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

3.酸＋鹽新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

4. 鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2

5.鹽＋堿新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

五、其它反應(yīng)

1.二氧化碳通入澄清石灰水

CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁.

（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

2.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：

SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O

3.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：

SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O

4.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

6.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 ―― 鹽 + 水

7.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.

8.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.

9.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.

10.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫 Fe+CO2

12.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2