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有機化學(xué)和有機化合物的區(qū)別范文1
有機化學(xué)作為一門非常生活化的學(xué)科，它涉及到的人們衣食住行的方方面面，而有機化合物也在人們沒有意識到的時候，滲透到人們的生活當(dāng)中去，比如先人的釀酒技術(shù)以及制醋的技術(shù)，都運用的了有機化學(xué)，逐步發(fā)展到如今的燃料以及中草藥和香料的合成，都是有機化學(xué)與生活密切結(jié)合的表現(xiàn)。同樣的，有機化學(xué)在藥物的研發(fā)中也起到了極大的作用。
一、中藥與西藥的區(qū)別
眾所周知的，藥物有中藥和西藥之分，古語有言：良藥苦口，熬煮中草藥通常是一碗苦苦的褐色湯汁，直到近代，我國才引進(jìn)了西藥，西藥通常表現(xiàn)為片劑和膠囊形狀，相對而言，西藥入口顯然要更容易許多。而藥物，包括中藥和西藥，他們的有效成分幾乎都是有機化合物，但是相比較而言，西藥在有機化合物的形狀方面要表現(xiàn)得更純粹一點，西藥的藥物說明書上也通常會直接直觀地注明其有效成分的結(jié)構(gòu)式。
與傳統(tǒng)的中藥相比，西藥在服用上要更方便和省時一些，但是，西藥在安全性方面顯然就不如中藥，中醫(yī)在開出藥單時要講究"君臣配本文由收集整理伍"，也就是各種草藥的各有作用，藥量的斟酌與彼此的混合以及相互作用都需要互相配合，通常不會只有一種草藥，何況中藥材并不經(jīng)過提取，因此它的藥效成分在藥材中的含量一般不會很高，因此，中藥藥劑的藥物作用通常比較溫和、緩慢。
相反的，西藥是經(jīng)過高度提純的化合物，并不講究君臣配伍的規(guī)律，又存在著其他的雜質(zhì)成分，因此，人們在服用西藥時，常常會出現(xiàn)副作用，所謂副作用通常來自于藥物的雜質(zhì)，西藥的雜質(zhì)對人體產(chǎn)生的副作用可大可小，可能僅僅只是在短期內(nèi)造成注意力不集中的影響，也可能對人體產(chǎn)生嚴(yán)重的毒副作用，比如在上個世紀(jì)中葉出現(xiàn)的"反應(yīng)停"藥物的例子，這種藥物可以有效緩解妊娠初期孕婦的孕吐現(xiàn)象，但其中卻含有造成胎兒畸形的手性異構(gòu)體，服用藥物后，許多孕婦出現(xiàn)死胎和畸形胎的狀況。包括如今許多國內(nèi)上市的西藥，都極有可能存在在一定程度的副作用。
二、有機化學(xué)在中藥研發(fā)中的作用
顯而易見的，當(dāng)今時代是高速發(fā)展的時代，對于藥物來說，許多人也更崇尚見效快、服用方便的西藥，因為西藥的有效成分相對單一，含量高，因此可以縮短因為疾病痛苦的時間，因此許多人如果不是為了調(diào)養(yǎng)身體，慢慢調(diào)補的病情通常會選擇找西醫(yī)就醫(yī)，吃西藥，而不是選擇熬制過程漫長、見效較慢而且口感不好的中藥。但是有機化學(xué)的出現(xiàn)正在慢慢對中草藥這種含量較少的情況進(jìn)行改變，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展使得人們已經(jīng)可以利用化學(xué)技術(shù)，對中草藥中含有的有效成分進(jìn)行研究和分析，同時研發(fā)相對安全穩(wěn)定并且方便服用的新的中藥劑，比如含劑以及沖劑等，對中草藥的有效成分進(jìn)行提取能充分利用中草藥，同時也可以減少熬制的麻煩和時間，在這個時代更易于被人們所接受。而中藥學(xué)如果不對有機化學(xué)進(jìn)行研究，也只能停留在表面的認(rèn)知階段，不能對中藥中的有效成分進(jìn)行深入的研究，而使得中藥中的成分變成神秘的東西，學(xué)好了有機化學(xué)才能對中藥進(jìn)行分類，對于中藥材的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法以及化學(xué)反應(yīng)有所了解，才可以對進(jìn)一步研究中藥打下基礎(chǔ)，這也是現(xiàn)在中藥學(xué)專業(yè)之所有要學(xué)習(xí)有機化學(xué)的原因。
二、有機化學(xué)在西藥研發(fā)中的作用
有機化學(xué)在中藥當(dāng)中的應(yīng)用和發(fā)展對于西藥的發(fā)展也會有促進(jìn)作用，比如將中藥研發(fā)當(dāng)中的有效成分應(yīng)用到西藥當(dāng)中去，有機化學(xué)的工作者想方法去對中藥的有效成分進(jìn)行合成和提取，制成西藥。同樣提高了藥物的純度和有機成分的含量，也就提高了藥效。因此，中藥與西藥盡管在來源和性狀以及制作方法等方面截然不同，但在于藥效和有效成分卻是殊途同歸的。在有機化學(xué)的作用下，中藥與西藥的發(fā)展相輔相成，互相促進(jìn)和發(fā)展。
中藥是中華民族上下五千年來的璀璨結(jié)晶之一，是先人不斷進(jìn)行實踐和研究總結(jié)經(jīng)驗下的產(chǎn)物，對于中華民族有非常巨大的意義。人們是到了有機化學(xué)出現(xiàn)以后才漸漸對中藥的各種有效成分的結(jié)構(gòu)體有所研究，然后對于中藥的提純方面更是有所發(fā)展。因此，有機化學(xué)對于中藥的發(fā)展起到了促進(jìn)和發(fā)揚的作用。
有機化學(xué)和有機化合物的區(qū)別范文2
關(guān)鍵詞： 有機化學(xué) 求知欲 學(xué)習(xí)方法
浙江省實施新課程改革已經(jīng)五年多，經(jīng)過五年多的實踐與探索，課程改革的制度已經(jīng)逐步完善。作為一名多年教高三的化學(xué)教師，我經(jīng)歷了新課程改革的全部過程，對比舊版的高三化學(xué)，改革后的高三化學(xué)主要有這樣幾個特點：一、內(nèi)容、知識點變化不大，但側(cè)重點有所不同，舊版重視理論，新版更注重生活生產(chǎn)實際。二、舊版注重知識點的教學(xué)，新版更注重能力、情感、態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)。三、老師的角色由傳統(tǒng)的傳授者、領(lǐng)導(dǎo)者轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)者、合作者。因為重視角度不一樣，所以在高考時的方式、重點便有所區(qū)別，我就新課改下的高三有機化學(xué)教學(xué)略表自己一孔之見。
一、學(xué)習(xí)有機化學(xué)的重要性
有機化學(xué)是研究有機化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，以及有關(guān)理論的科學(xué)。有機化合物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)等領(lǐng)域中都起著重要的作用，越來越多的有機物不斷地充實著人們的物質(zhì)、精神生活，促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和社會的進(jìn)步。有機化學(xué)是高考試題中的重要組成部分，如何激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的興趣、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法、提高學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的能力，一直以來是我們每個從事高中化學(xué)教學(xué)工作的教師不斷為之思考、探索、實踐的課題。學(xué)好有機化學(xué)對于每一位要參加化學(xué)高考的同學(xué)來說都非常重要。
二、新課改下有機化學(xué)高考的特點
在內(nèi)容選擇上，積極關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會問題，力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果，選材新穎而又貼近學(xué)生實際。依托教材，注重基礎(chǔ)，考題新而不偏，活而不難，突出化學(xué)意識的考查，能力與素質(zhì)的檢驗。如近年高考中出現(xiàn)的工業(yè)染料“蘇丹紅1號”、治療禽流感藥物達(dá)菲的原料莽草酸等，要求考生關(guān)注社會熱點，注意用所學(xué)知識解釋與生活、生產(chǎn)科技等相關(guān)的問題，做到理論聯(lián)系實際。
三、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的興趣和求知欲
如今有機化合物制品已廣泛地滲透到人們的日常生活當(dāng)中，食品、化妝品、洗滌劑、衣料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，無不和有機化學(xué)密切相關(guān)。在教學(xué)中列舉生活中的例子，如：人們用甘油保持皮膚水分，肥皂的制取與使用原理等。神秘的化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于日常生活中的衣食住行，使學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲，也使學(xué)生真實地體會到化學(xué)是當(dāng)今世界無可非議的核心科學(xué)，而有機化學(xué)則是這一核心科學(xué)的重要組成部分。化學(xué)故事可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對學(xué)習(xí)有機化學(xué)有相當(dāng)濃厚的興趣，同時他們還從中學(xué)習(xí)到化學(xué)家們鍥而不舍、一絲不茍、實事求是的科研、學(xué)習(xí)精神。生動有趣的化學(xué)實驗是產(chǎn)生興趣的催化劑，變幻莫測的化學(xué)實驗現(xiàn)象可以滿足學(xué)生的好奇心與求知欲，如在上銀鏡反應(yīng)分組實驗時，我鼓勵學(xué)生做出最光亮的試管作為紀(jì)念品，學(xué)生實驗時興致極高。為了避免學(xué)生動手的盲目性，我因勢利導(dǎo)，使學(xué)生把單純的興趣轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)的動力。
四、引導(dǎo)學(xué)生探索學(xué)習(xí)有機化學(xué)的方法
“授之以魚，不如授之以漁”。結(jié)束了繁雜的無機化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對有機化學(xué)興趣很濃。同時，所有的學(xué)生幾乎又回到了同一起點，這是再一次激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的好機會，更是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的最佳時期。
1.順藤摸瓜學(xué)習(xí)法
針對有機化學(xué)的“面”，我讓大家順藤摸瓜：烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）糖類（單糖、二糖、多糖）油脂（硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯）蛋白質(zhì)。針對有機化學(xué)的“點”，我總結(jié)了一般方法：一個分子式（同分異構(gòu)）結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）用途制法（工業(yè)制法、實驗室制法）一類物質(zhì)。我稱之為順藤摸瓜法。
2.模型教學(xué)法
在“乙炔”這一節(jié)的教學(xué)中，我先給同學(xué)們展示炔分子的比例模型，讓同學(xué)們結(jié)合烯烴的知識分析炔的組成，然后由組成講到化學(xué)鍵類型、分子的極性、空間構(gòu)型；再展示炔分子的球棍模型得出乙炔的不飽和程度，得出乙炔是分子中含有碳碳三鍵的不飽和烴。再由此結(jié)構(gòu)推測其物理、化學(xué)性質(zhì)。在苯等教學(xué)中，我也使用了模型教學(xué)法，同時結(jié)合常規(guī)教學(xué)法，效果較好。
3.組建知識網(wǎng)絡(luò)
有機化學(xué)知識點多，有機物性質(zhì)各異，學(xué)生學(xué)習(xí)時感到難以掌握和記憶，但各類有機物之間可以相互轉(zhuǎn)化。在教學(xué)中我指導(dǎo)學(xué)生通過分析比較，尋找前后知識的聯(lián)系，把分散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。如以結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制法的邏輯關(guān)系為橋梁，以官能團(tuán)為主線，建立烴的知識網(wǎng)絡(luò)圖。在學(xué)完烴的衍生物以后，我讓學(xué)生對本章知識進(jìn)行列表總結(jié)。要求以典型代表物的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、化學(xué)性質(zhì)、實驗室制法為基本框架，尋找知識的聯(lián)系與區(qū)別，以提高學(xué)習(xí)效率。
五、提高學(xué)生學(xué)習(xí)、分析有機化學(xué)問題的能力
1.自學(xué)能力
根據(jù)有機化學(xué)的特點，在傳授知識和指導(dǎo)教學(xué)方法的同時，我還加強了學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)。在學(xué)生基本上都掌握了有機化學(xué)的一般學(xué)習(xí)方法的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生自己閱讀教材，自己總結(jié)。比如“苯”這一節(jié)的教學(xué)，通過約15分鐘的閱讀，同學(xué)們自己列提綱，然后復(fù)述，重點圍繞苯的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)（展示樣品）、化學(xué)性質(zhì)等進(jìn)行了討論。通過這樣的訓(xùn)練，學(xué)生不但強化了閱讀搜索信息的能力，更提高了自學(xué)能力。
2.分析能力
分析能力并非一朝一夕就能具有的，需要經(jīng)過長期不懈的積累和訓(xùn)練才能逐步提高。我們在高三有機教學(xué)中可以有意識地進(jìn)行訓(xùn)練，以達(dá)到提高其分析能力的目的。首先學(xué)生應(yīng)對所學(xué)內(nèi)容有一個全面的認(rèn)識，還要對具體的知識點非常熟悉。只有這樣，在遇到具體問題的時候，才會清楚地知道要考查的知識點，以及解決問題的突破口，敏感地捕捉到從什么地方入手。對高三學(xué)生進(jìn)行分析能力訓(xùn)練是必要的，在設(shè)計題目時應(yīng)逐步進(jìn)行，先就某個具體的知識點進(jìn)行分析能力訓(xùn)練，再逐漸綜合，提高難度，達(dá)到提高其綜合分析能力的目的。
總之，在新課改的要求下，要重視對學(xué)生學(xué)習(xí)能力、情感態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)。結(jié)合高考要求，有針對性地對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，學(xué)生學(xué)好有機化學(xué)就并非難事。
參考文獻(xiàn)：
［1］高鴻賓主編.有機化學(xué)（第三版）.北京：高等教育出版社，1999.
［2］周科衍，高占先主編.有機化學(xué)實驗.第三版,北京:高等教育出版社，1996.
［3］有機化學(xué)（選修）.江蘇教育出版社.
有機化學(xué)和有機化合物的區(qū)別范文3
關(guān)鍵詞：新高考；加試題；分析；高二教學(xué)；策略
2014年，浙江省教育廳確定了浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試實施辦法和浙江省普通高校招生選考科目考試實施辦法。這是高考制度的一次巨大變革，引起了全社會的廣泛關(guān)注。新高考方案中化學(xué)是“7選3”中的一門，所謂“7選3”指的是學(xué)生可在思想政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物、技術(shù)（含通用技術(shù)和信息技術(shù)）中任選3門作為高考科目，也稱為選考科目。對于選考科目，學(xué)業(yè)水平考試（以下簡稱學(xué)考）和高考選考（以下簡稱選考）兩考合一，即選考在學(xué)考“必考題”基礎(chǔ)上增加“加試題”，“必考題”為必修內(nèi)容，分?jǐn)?shù)為70分，考試時間60分鐘；“加試題”考試內(nèi)容為高中課程的必修和選修內(nèi)容，分?jǐn)?shù)為30分，時間延長30分鐘。2015年10月底，新高考引來首次開考，本次考試，由于教學(xué)進(jìn)度等限制，考生以參加學(xué)考為主，比如我校在此次考試中沒有學(xué)生參加選考。但作為新高考下首次高考的試題卻有重要的研究價值，特別是后面30分的加試題，對負(fù)責(zé)高二教學(xué)的教師來說是一盞啟明燈。因為高二教學(xué)需要完成的是加試題部分需要掌握的三本必修加選修課程，即《化學(xué)反應(yīng)原理》《實驗化學(xué)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》。分析試題，把握新高考的方向，這對一直在“摸著石頭過河”的高二教師來說尤為重要，可以為高二的教學(xué)提供更多的參考。本文主要通過研究選考30分的加試題情況，打破當(dāng)前高二化學(xué)教學(xué)困局，明晰教學(xué)思路，更好地為教學(xué)服務(wù)。
一、新高考化學(xué)選考加試題分析
1.新高考化學(xué)加試題題型和考點內(nèi)容分析
新高考化學(xué)必考題29題，30～32題為加試題，3道加試題均為填空題，每大題10分，共30分，其中30題考查的是原理加元素化合物，31題是實驗加元素化合物，32題是有機化合物。從內(nèi)容上來說，與以往理綜高考中化學(xué)最后的4個大題有點接近，理綜4個大題分別考查的是元素化合物，原理，實驗及有機化合物。可以看成是將原來的4道大題整合成3道，并相應(yīng)地減少分值。
與往年理綜試題比較，三道加試題與2013年和2014年浙江高考試題最為接近，2015年高考試題不做比較的原因是教學(xué)內(nèi)容上差別較大，因為深化新課程改革，2015屆和2016屆學(xué)生沒有《有機化學(xué)基礎(chǔ)》和《實驗化學(xué)》兩本教材，因此高考試題差別較大，可比性不強。2017屆是新高考方案實施的第一屆，《有機化學(xué)基礎(chǔ)》和《實驗化學(xué)》又重新列入高考范圍，內(nèi)容上與2014屆前的教學(xué)內(nèi)容相仿。
從考點上具體分析，2015年10月新高考中30題考查的是元素化合物知識、電解原理應(yīng)用、焓變、蓋斯定律、平衡常數(shù)和平衡移動方向判斷；這些考點除了電解原理應(yīng)用，其他考點在2013年和2014年浙江高考理綜26題和27題中均有體現(xiàn)。并且知識點考查的重現(xiàn)率也很高，比如新高考30題考查了通過定性定量計算推斷出物質(zhì)MgCO3?CaCO3，而2014年浙江高考26題考查了通過定性和定量計算推斷出物質(zhì)CaCO3?FeCO3。
31題考查的是實驗名稱、減壓過濾的實驗方法、實驗條件選擇及信息方程式書寫，這道題有點類似于原高考理綜26題元素化合物和28題實驗題的合體。并且考點重現(xiàn)率也很高，比如31題第（2）小題：分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是 。與2013年浙江高考28題第（4）小題：Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填能或不能），理由是 。這兩個問題幾乎是一樣的。
32題是有機推斷題，考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫，有機物性質(zhì)判斷，有機反應(yīng)方程式書寫，同分異構(gòu)體書寫，合成路線設(shè)計。此題的考點內(nèi)容分布與2013年和2014年高考的29題也相差無幾。
2.新高考化學(xué)加試題考查方式和難度分析
從考查方式上來看，對于元素化合物知識的考查，新情景下反應(yīng)方程式書寫有3小題，比重與原來理綜相比有所提升，原理綜52分的填空中，反應(yīng)方程式書寫也就2小題，頂多3小題，而現(xiàn)在30分中就有3小題，體現(xiàn)了對元素觀、物質(zhì)觀、轉(zhuǎn)化觀等化學(xué)學(xué)科核心觀念等考查，并且對轉(zhuǎn)化觀的要求有所提升，難度也有所加大，反應(yīng)的書寫需要定量計算或根據(jù)前后關(guān)系推斷出物質(zhì)，才能準(zhǔn)確書寫。
對于原理的考查，基本沿用了2012年―2014年浙江高考中原理的考查方式，最大的特點是結(jié)合圖像分析原理和根據(jù)原理自己繪制變化曲線圖，比如30題考查了平衡常數(shù)和溫度變化曲線，需要考生自己繪制改變溫度后物質(zhì)濃度隨時間的變化趨勢圖。考查的點集中在主干知識上，如焓變、蓋斯定律、速率、平衡常數(shù)、平衡移動等，從難度上來說，今年關(guān)于焓變及平衡常數(shù)考查上較以往的一大區(qū)別是，綜合程度更高，從而使難度加大，比如今年的焓變大小判斷需要考生先根據(jù)圖像判斷出平衡常數(shù)和焓變關(guān)系，再根據(jù)蓋斯定律定量判斷焓變相對大小，這對學(xué)生的綜合素質(zhì)要求很高。對于原理考查的另一個變化是電化學(xué)內(nèi)容考查方式的改變，以往理綜7+4中電化學(xué)內(nèi)容都是以選擇題形式考查，這次加試題中以填空方式考查，這也許會成為一個改變的趨勢，因為前面選擇題都是必考題，而必考題對電化學(xué)要求很低，特別對電解是沒有要求的，要深入考查電化學(xué)內(nèi)容，只能在加試題中考。
對于實驗的考查，主要是實驗儀器名稱，這次考的是冷凝管，這在2011年浙江高考中也考過，有儀器使用方法、實驗操作等。這次考查中有一個變化是對實驗條件的選擇采用了圖像方式考查，需要考生分析圖像，并理解應(yīng)用，這對學(xué)生的能力要求是很高的。
對于有機化合物，考查方式基本上是2013年和2014年浙江高考題29題的翻版，難度也相仿，變化不大，唯一的變化是由于分值減少，題量由原來的6小題變?yōu)?小題，減少了關(guān)于有機物轉(zhuǎn)化過程中試劑選擇的小題。有機推斷需要考生利用逆向思維，由最終產(chǎn)物倒推出前面物質(zhì)，體現(xiàn)了對考生思維能力的考查。
總的來說，新高考加試題注重學(xué)科思想方法和科學(xué)素養(yǎng)的考查，試題穩(wěn)中有變，難度略有提升。
二、新高考方案對高二教學(xué)的沖擊
1.高二教學(xué)任務(wù)更重、進(jìn)度更緊
首先，從教學(xué)內(nèi)容上分析，新高考方案要求參加化學(xué)選考的學(xué)生完成三本必修教材《化學(xué)1》《化學(xué)2》《化學(xué)反應(yīng)原理》，以及兩本選修教材《有機化學(xué)基礎(chǔ)》和《實驗化學(xué)》，這與2014屆以前還需外加兩個IB模塊相比似乎任務(wù)減輕了很多，但由于考試時間發(fā)生改變，任務(wù)其實一點也沒有減輕。原先到高二結(jié)束，基本只要完成5本書的教學(xué)即可，到高三高考還有整整一年的時間復(fù)習(xí)，但現(xiàn)在選考學(xué)考時間改在每年的4月和10月，考生有兩次機會，意味著最遲在高三第一學(xué)期的10月，即高三開學(xué)初就要參加第一次選考科目高考，也就是說到高二結(jié)束不單單要完成五本書的教學(xué)，還要留一定的時間復(fù)習(xí)，以便學(xué)生有更好的狀態(tài)參加第一次高考選考科目考試，這樣任務(wù)就更重了。而高一結(jié)束，大多數(shù)學(xué)校為了應(yīng)對高二10月份的學(xué)考，一般都只完成學(xué)考相關(guān)內(nèi)容，即《化學(xué)1》除《從鋁土礦到鋁合金》《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》兩個單元，《化學(xué)2》及《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)考要求的一小部分內(nèi)容。即便我校在高一第二學(xué)期就進(jìn)行了化學(xué)選考、學(xué)考分類走班，我們的選考班只完成了《化學(xué)1》《化學(xué)2》兩本書，《化學(xué)1》中《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》還遺留到了高二來上，高二需要完成《化學(xué)反應(yīng)原理》《實驗化學(xué)》《有機化學(xué)基礎(chǔ)》三本書，再外加一單元內(nèi)容，還要留時間復(fù)習(xí)。這樣一來高二的教學(xué)壓力比以往更大。
其次，從課時安排上來說，以往到高二，理科班化學(xué)一般都能安排5課時，課時相對會比較充裕，而這一次到高二，在10月底學(xué)考前的兩個月，11門文化課全開，課時根本排不過來，化學(xué)選考班只有每周3課時，到11月份增1課時，也只有每周4課時，課時不夠，進(jìn)度緊張，這對高二教學(xué)的沖擊相當(dāng)大。
2.選考加試題較以往綜合程度更高、難度加大
從對加試題上分析上可以看到，除了有機題與以往難度相仿外，其余兩道加試題難度較以往都有所增大，而加試題難度有所增大本也在意料之中，因為新高考試題分為必考題和加試題，必考題只需學(xué)考難度，難度降低了，而高考畢竟是選拔性考試，需要有一定的區(qū)分度，那就只能適當(dāng)加大加試題難度了。但難度加大后，對高二教學(xué)來說出了一個大大的難題，因為加試題內(nèi)容主要集中在高二教學(xué)內(nèi)容中，目前的情形是課時緊，任務(wù)重，難度還加大，高二教學(xué)該何去何從，這給高二教師出了一個大大的難題。
三、應(yīng)對策略
1.總體上整合規(guī)劃、統(tǒng)盤安排
新高考對高二教學(xué)的沖擊很大，這是不爭的事實，這就更需要高二教師全面研究、細(xì)致分析、廣泛交流、早做準(zhǔn)備，依據(jù)學(xué)校的整體教學(xué)安排，制訂適合本校學(xué)生實情的教學(xué)計劃，這個計劃不單單是一個學(xué)期的，更應(yīng)該是整個學(xué)段的教學(xué)計劃，對于高二教師來說，應(yīng)該制訂到高三10月底選考科目高考前的整體規(guī)劃。根據(jù)我校的教學(xué)實際，我們是這樣安排的，第一學(xué)期主要上《化學(xué)1》中遺留的單元《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》和《化學(xué)反應(yīng)原理》，第二學(xué)期主要上《有機化學(xué)基礎(chǔ)》，將《實驗化學(xué)》教學(xué)任務(wù)分散到原理和有機中間，穿插著上。具體穿插方式為：
這樣安排的目的：
（1）原理的學(xué)習(xí)一直是學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生感覺最深奧、最難懂的一塊內(nèi)容，在理論學(xué)習(xí)過程中穿插實驗，可以提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時實驗可以反過來幫助學(xué)生更好地理解原理，幫助學(xué)生更好地建立速率觀、平衡觀。
（2）將《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》放在《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》之后，可以更好地完善含氮化合物家族，從元素觀、物質(zhì)觀、轉(zhuǎn)化觀角度形成更完整的含氮化合物的體系。
（3）將不能很好地穿插在新課中的實驗化學(xué)內(nèi)容，放最后與必修1的復(fù)習(xí)整合在一起，或者在復(fù)習(xí)過程中穿插實驗，使枯燥的復(fù)習(xí)增添新鮮感，提高復(fù)習(xí)效率。
（4）這樣安排可以使教學(xué)節(jié)奏更加緊湊，減輕課時緊帶來的壓力。
2.備課上立足“三本”，有的放矢
這里所說的“三本”，一是指課本，即教材，是科學(xué)教育的重要組成部分，對提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展有著不可替代的作用，教師要重視教材的基礎(chǔ)作用和示范作用；二是指《浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試暨高考選考科目考試標(biāo)準(zhǔn)》，考試標(biāo)準(zhǔn)對學(xué)考和選考的考試范圍、內(nèi)容即要求作了明確的要求；三是《浙江省普通高中學(xué)科指導(dǎo)意見》，學(xué)科指導(dǎo)意見是浙江省基礎(chǔ)教育課程改革專業(yè)指導(dǎo)委員會根據(jù)我省的教學(xué)實際情況，以及在國內(nèi)外高中化學(xué)教學(xué)發(fā)展趨勢的基礎(chǔ)上，按照浙江省深化普通高中課程改革的總體要求制定的，是浙江省普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)、學(xué)業(yè)評價及學(xué)業(yè)水平考試的基本依據(jù)。教師立足于這“三本”，結(jié)合新高考加試題，知道教什么，怎么教，考什么，怎么考，為什么考才能在教學(xué)中減少盲目性，避免做無用功，提高教學(xué)效率和質(zhì)量。
3.教學(xué)上把握“主干”，建構(gòu)觀念
教師在教學(xué)中需要能更準(zhǔn)確地把握主干知識，理清重點、難點、易混點，明確知識體系，學(xué)會用不同方法幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)核心觀念。化學(xué)新高考加試題綜合能力的考查歸根結(jié)底是對考生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和核心觀念的考查，比如轉(zhuǎn)化觀、平衡觀等等，也就是考查學(xué)生調(diào)動和運用知識的能力、獲取和解讀信息的能力、知識的重組和推理能力、化學(xué)實驗探究能力。因此教師在平時教學(xué)時以觀念建構(gòu)為目的的教學(xué)顯得尤為重要，比如針對《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)，速率觀和平衡觀是需要在教學(xué)中幫助學(xué)生建構(gòu)的重要觀念，這些觀念建構(gòu)不是一節(jié)課就能建立起來的，但教師運用觀念建構(gòu)思想設(shè)計的課堂，可以更好地引導(dǎo)學(xué)生思考，體驗其中蘊含的學(xué)科思想方法，促進(jìn)其化學(xué)基本觀念的形成。實施“觀念建構(gòu)”的教學(xué)是精簡教學(xué)內(nèi)容的重要途徑。比如化學(xué)平衡學(xué)習(xí)中平衡觀基本建立后，學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡就會輕松很多，同時電離平衡、水解平衡等學(xué)習(xí)又能進(jìn)一步強化平衡觀的形成。
4.作業(yè)上層層遞進(jìn)，體現(xiàn)廣度
教師在作業(yè)設(shè)計時要有梯度，盡管新高考試題難度略有提升，但思維訓(xùn)練畢竟不可能一蹴而就，知識點的掌握和能力提升都需要有個過程，作業(yè)設(shè)計時可采用層層遞進(jìn)的方式，首先還是需要夯實基礎(chǔ)，不可過難，新高考改革的目的是要減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，所以在平時作業(yè)設(shè)計時要避免面面俱到，障礙重重，可以大膽刪減一些難題、偏題、怪題、有爭議的題等，避免題海戰(zhàn)術(shù)。但可以在每次作業(yè)最后設(shè)置一道能力提升題，體現(xiàn)作業(yè)的廣度。“廣度”是指設(shè)計作業(yè)時要考慮前后知識點之間的相互聯(lián)系，即體現(xiàn)綜合性。那么，究竟應(yīng)該怎么設(shè)計呢？筆者認(rèn)為，既然以“觀念建構(gòu)”設(shè)計課堂，那也應(yīng)該用“觀念建構(gòu)”設(shè)計作業(yè)，以考試標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，以教材習(xí)題為參照，以觀念建構(gòu)為目標(biāo)，設(shè)計配套作業(yè)，這樣的作業(yè)針對性更強，對幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)核心觀念也是非常有益的，同時還能減輕高二的教學(xué)壓力。如果平時教學(xué)和作業(yè)中都能注重核心觀念建構(gòu)，注重學(xué)生思維培養(yǎng)，再回過頭來看高考綜合題也就能從容應(yīng)對了。
總之，分析新高考加試題，幫助理順了高二教學(xué)思路，使教學(xué)更具有前瞻性，不至于走一步看一步，同時尋找到了以核心觀念建構(gòu)為目的的課堂教學(xué)和作業(yè)設(shè)計，使教學(xué)更具有方向性和目的性，提高了教學(xué)效率，找到了破解高二課時緊任務(wù)重的基本策略，能更好地指導(dǎo)教學(xué)。
參考文獻(xiàn)：
[1]浙江省教育考試院，2009-2015浙江化學(xué)高考試題.
[2]謝曙初.新高考方案下高一化學(xué)課堂教學(xué)改進(jìn)策略[J].《化學(xué)教學(xué)》，2015（11）.
[3]浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試暨高考選考科目考試標(biāo)準(zhǔn)（2014版）《浙江考試》，2015（02）.
有機化學(xué)和有機化合物的區(qū)別范文4
【無機化學(xué)部分】
一、化學(xué)實驗基本操作
【高考題回放】
例1.（2013?江蘇化學(xué)）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）
A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容
解析：托盤天平稱量物品的正確操作是左物右碼，現(xiàn)物品放在右盤，A選項錯。攪拌溶解，操作合理，B選項正確。轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，并將玻璃棒伸至刻度線以下位置，C選項錯。定容時不能將滴管伸入容量瓶，D選項錯。答案為B。
例2.（2013?海南化學(xué)）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）
A．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B選項錯誤。蒸餾時溫度計水銀球不可高于蒸餾瓶支管口，C選項錯誤。答案為AD。
規(guī)律總結(jié)：所謂基本操作，就是一些常用的、基礎(chǔ)的操作。高考化學(xué)經(jīng)常以化學(xué)儀器和試紙的使用、常見氣體的制取、溶液的配制、除雜中的實驗操作等為素材，考查學(xué)生對化學(xué)儀器使用的熟悉程度、實驗操作的規(guī)范程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖讓教師從黑板上畫實驗、口頭上描述實驗，學(xué)生想象實驗、記憶實驗的虛擬世界走進(jìn)真實的實驗室，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性，并要求學(xué)生多留心觀察、多動手操作、多向老師請教。
【能力提升】
1.下列有關(guān)實驗的做法正確的是（）
A．分液時，放出分液漏斗下層液體后，換一燒杯再放出上層液體
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．用量筒量取20mL 0.50mol?L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D．檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
2.下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管，常用于物質(zhì)分離的儀器是。
二、實驗儀器和藥品的選用
【高考題回放】
例1.（2012?安徽理綜）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選項實驗?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca（OH）2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶解析：A選項，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進(jìn)行蒸餾操作，因此缺少蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器。B選項，缺少量筒或酸式滴定管等玻璃儀器。C選項，用試管、膠頭滴管即可實現(xiàn)實驗?zāi)康摹選項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶，多燒杯缺大試管。答案為C。
例2.（2013?重慶理綜）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是（）
A．步驟（1）需要過濾裝置
B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝
D．步驟（4）需要蒸餾裝置
解析：研究流程可知：（1）是過濾，（2）是萃取，（3）是蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶，（4）是蒸餾。C選項錯誤，步驟（3）需要的是蒸發(fā)皿，而不是灼燒固體的坩堝。答案為C。
規(guī)律總結(jié)：要想完成這類試題，考生必須熟悉各種儀器的功能和作用，在實踐中熟悉它們的性能和使用注意事項，并能根據(jù)實驗?zāi)康暮驮淼牟煌I(lǐng)悟?qū)嶒炓鈭D，依托扎實的實驗基本功，進(jìn)行正確的辨認(rèn)、選擇。
【能力提升】
利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實驗的是（）
序號實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗①燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿食鹽溶液的濃縮結(jié)晶②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3③燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制05mol/L的溶液④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．②③④B．①③④
C．①②③D．①②③④
三、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的綜合考查
【高考題回放】
例1.（2011?安徽理綜）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會將Fe3+還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A選項不正確。AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B選項不正確。Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體，單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C選項不正確。氨水在溶液中能電離出OH-而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，D選項正確。答案為D。
例2.（2013?廣東理綜）下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A選項正確。Al放入濃硝酸中，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B選項錯誤。Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應(yīng)放出H2，C選項正確。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成黑色的Fe3O4和H2，D選項錯誤。答案為AC。
規(guī)律總結(jié)：操作―現(xiàn)象―結(jié)論，這種三段式試題是近幾年高考測試的熱點，主要以圖表式選擇題形式呈現(xiàn)，考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)、判斷以及相關(guān)信息處理加工的能力。此類試題難度較小，側(cè)重考查考生對化學(xué)知識的識記和實驗現(xiàn)象的理解能力。
【能力提升】
1.下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中開始有白色沉淀，然后沉淀慢慢消失CaCO3不溶于水而Ca（HCO3）2溶于水B將用砂紙打磨過的鋁條插入濃HNO3溶液中鋁條上有無色氣體逸出砂紙打磨過的鋁條，其表面的氧化鋁被除去，內(nèi)層的鋁可與硝酸反應(yīng)生成H2 C實驗室制取乙酸乙酯，先在干燥的試管中加入3mL濃硫酸，再緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合物飽和Na2CO3溶液上有油狀液體生成，且有果香味乙醇和冰醋酸在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應(yīng)D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2集氣瓶水面下降，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體飽和食鹽水能有效降低Cl2在水中的溶解度2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）
操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象酸堿恰好完全反應(yīng)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，但也可能有K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH+4四、物質(zhì)的分離與提純
【高考題回放】
例1.（2013?北京理綜）用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）
乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析：A、B選項乙烯中的雜質(zhì)主要為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去；乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需要除去，即B選項不需要除雜。C、D選項乙烯中的雜質(zhì)主要為乙醇、SO2，其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，需用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故需用氫氧化鈉溶液除雜。答案為B。
例2.（2013?安徽理綜）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
解析：（1）由流程圖可知，利用濾渣A最終可回收鈰，故可推知濾渣A中含有CeO2和不溶于鹽酸的SiO2。濾液A中的溶質(zhì)則為Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl3。濾渣A是從FeCl3溶液中過濾得到，故洗滌濾渣A的目的是除去表面沾附的Fe3+；檢驗是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之未洗凈（其他合理答案也可）。
（2）第②步是在酸性條件下，CeO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CeO2中Ce4+被還原為Ce3+，則H2O2被氧化為O2，故離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2O；結(jié)合（1）中分析，可知濾渣B的主要成分是SiO2。
（3）TBP可作為從水溶液中萃取鈰離子的萃取劑，可知TBP不能與水互溶；萃取操作用到的儀器是分液漏斗。
（4）利用電子守恒、原子守恒可得關(guān)系式：Ce（OH）4～Ce3+～Fe2+。由此可得0.536g樣品中含有m［Ce（OH）4］=2500×10-3L×01000mol?L-1×208g?mol-1=052g，所以產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為052g÷0536g×100%=970%。
規(guī)律總結(jié)：要想輕松破解物質(zhì)的分離與提純，考生在平時的學(xué)習(xí)中，不僅要掌握中學(xué)化學(xué)中的重要代表性物質(zhì)和離子的性質(zhì)、區(qū)別、檢驗方法，還要掌握除雜的基本原則。此部分內(nèi)容除以選擇題形式呈現(xiàn)外，往往會融合在工藝流程題中考查。若這樣的試題與工業(yè)生產(chǎn)實踐相結(jié)合，將實驗融入生產(chǎn)和科學(xué)研究中，試題的難度就會增大，需要考生認(rèn)真研究試題提供的背景信息，讀懂題意，聯(lián)想、回憶已學(xué)的化學(xué)知識，清楚每一步操作的目的和意義，注重細(xì)節(jié)和方法，仔細(xì)推敲判斷，綜合應(yīng)用化學(xué)知識分析處理問題。工藝流程題是以能力立意的試題，所謂細(xì)節(jié)決定成敗，在此類試題里表現(xiàn)尤其突出。
【能力提升】
實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。
（2）加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1五、物質(zhì)的鑒定與鑒別
【高考題回放】
例1.（2011?重慶理綜）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）
A.鹽酸、硫酸
B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
C.氨水、硫酸
D. 氨水、氫氧化鈉溶液
解析：四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行區(qū)分。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上分析不難看出，D選項無法鑒別這四種溶液。答案為D。
例2.（2013?浙江理綜）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：
已知:控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
解析：由于在焰色反應(yīng)之前的操作中加了NaOH、Na2CO3溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na+，A選項錯誤。葡萄糖酸根中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B選項錯誤。現(xiàn)象3說明無Mg2+，現(xiàn)象4說明存在Ca2+，C選項正確。由于之前加過H2O2，最后檢測到Fe3+，可能是原復(fù)合制劑中Fe2+被氧化得到的，D選項錯誤。答案為C。
規(guī)律總結(jié)：物質(zhì)的鑒定與鑒別，要求考生不僅要掌握不同物質(zhì)或離子性質(zhì)上的差異，尤其是具有明顯外觀現(xiàn)象的特征反應(yīng)，還要掌握在有干擾離子存在的情況下如何鑒別、鑒定某些物質(zhì)或離子，且有較好的語言組織能力。試題有的以選擇題形式呈現(xiàn)，也有的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際來考查，使學(xué)生學(xué)會從化學(xué)的視角去解決生活中遇到的實際問題。一般試題的難度適中，側(cè)重考查考生思維的嚴(yán)密性和知識的應(yīng)用能力。
【能力提升】
1．只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等8種無色溶液，這種試劑為（）
A．硫酸B．氨水
C．FeCl3溶液 D．鹽酸
2．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）
A．C6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3
B．NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl
C．NaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、MgSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3
六、實驗裝置的選用與連接
【高考題回放】
例1.（2012?北京理綜）下列實驗中，所選裝置不合理的是（）
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D．粗鹽提純，選①和②
解析：乙酸乙酯不溶于水，分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯，應(yīng)該選用分液裝置③，A選項錯誤。其余均正確。答案為A。
例2.（2013?海南化學(xué)）下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）
A．a(chǎn)-b-c-d-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
解析：裝置順序為：制氯氣，除雜（HCl、水蒸氣），制備FeCl3，用堿處理尾氣，需注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”，可知B正確。答案為B。
規(guī)律總結(jié)：裝置的選用和連接，首先需要考生對各裝置進(jìn)行認(rèn)真分析和研究，仔細(xì)推敲和思考題中所給儀器和裝置的功能、作用及使用注意事項，聯(lián)系所學(xué)過的實驗知識和技能，根據(jù)實驗?zāi)康摹⒃磉x擇儀器。有時裝置連接和組合方式不止一種，考生要根據(jù)設(shè)計的不同操作程序，從中比較、篩選，全面、周密地思考，才能得出最佳方案。
【能力提升】
某化學(xué)興趣小組同學(xué)，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過量的氧氣將C2H4氧化成CO2和H2O，測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。回答下列問題：
（1）該同學(xué)受實驗室制備C2H2的啟發(fā)，擬從CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中選擇一種試劑與水反應(yīng)來制備乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接、接、接A、B接J。
（3）裝置甲的作用是；裝置己的作用是。
（4）裝置戊中CuO的作用是。
（5）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙烯分子中碳原子和氫原子個數(shù)比為（列出算式）。
（6）若戊中沒有CuO，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測定結(jié)果。
七、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價
【高考題回放】
例1.（2013?四川理綜）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、K3［Fe（CN）6］溶液、氯水。
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。
（2）裝置B的作用是。
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是。
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗。
實驗編號操 作現(xiàn) 象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。
解析：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3紅色溶液，F(xiàn)e2+與K3［Fe（CN）6］反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故看到溶液變紅色說明含有Fe3+，加入K3［Fe（CN）6］看到有藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。
（2）裝置B連接反應(yīng)裝置A和除雜裝置C，為防止C裝置中的水進(jìn)入加熱的試管，所以B裝置起到安全瓶作用，防倒吸。
（3）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此可用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則說明是O2。
（4）由信息知氨水能溶解Ag2O，因此實驗a可確定產(chǎn)物只含Ag；Ag、Ag2O 均可溶于稀硝酸，但只有Ag與稀硝酸反應(yīng)放出氣體，故實驗b只能確定含有Ag，不能判斷是否含有Ag2O。答案為：b；Ag、NO2、O2。
例2.（2012?福建理綜）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如下圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是。
②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL，用0.1000 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗2200mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol?L-1；
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③判斷丙方案的實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
［已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11］
④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
【解析】本題主要考查氣體物質(zhì)的制備、基本實驗操作和簡單計算能力，意在考查考生的實驗操作、實驗設(shè)計和評價能力。（2）①根據(jù)反應(yīng)離子方程式MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2，可以看出反應(yīng)殘余液中c（Cl-）＞c（H+），用甲方案測得的是c（Cl-），而不是c（H+）。②據(jù)c（鹽酸）?V（鹽酸）=c（NaOH）?V（NaOH），c（鹽酸）=c（NaOH）?V（NaOH）V（鹽酸）=22.00mL×0.1000mol?L-120.00mL=0.1100 mol?L-1。③由于Ksp（MnCO3）＜Ksp（CaCO3），過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于M（MnCO3）＞M（CaCO3），故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測得的c（H+）偏小。④如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到鋅粒中，則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積縮小。
答案為：（1）ACB
（2）①殘余清液中，n（Cl-）＞n（H+）（其他合理答案均可）
②0.1100③偏小
④（i）鋅粒殘余清液（按序?qū)懗鰞身棧╥i）裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫
規(guī)律總結(jié)：設(shè)計、評價和探討實驗方案是近年逐漸趨熱的一種試題類型。解答這類試題時，考生要在明確實驗?zāi)康暮驮淼幕A(chǔ)上，從物質(zhì)流動是否順暢、實驗現(xiàn)象是否明顯、藥品和儀器選擇是否恰當(dāng)、實驗步驟是否簡單、實驗操作是否安全、獲得的實驗數(shù)據(jù)是否準(zhǔn)確、有無環(huán)境污染、產(chǎn)品是否純凈等方面加以評價和探究。
【能力提升】
實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。現(xiàn)有三個學(xué)生分別設(shè)計的三套實驗裝置如下：
（1）請從以下六個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)（用字母表示）：
a.不易控制反應(yīng)速率
b.容易控制反應(yīng)速率
c.有副反應(yīng)發(fā)生
d.可防止副反應(yīng)發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止環(huán)境污染
甲裝置：優(yōu)點，缺點。
乙裝置：優(yōu)點，缺點。
丙裝置：優(yōu)點，缺點。
（2）請從上述甲、乙、丙裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分按氣流從左到右的方向是（用字母表示）。
（3）實驗中若取12mol/L鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量是0.15mol（填“大于”、“小于”或“等于”），其可能原因是（假設(shè)各步反應(yīng)均無反應(yīng)物質(zhì)損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生）。
八、探究性實驗試題
【高考題回放】
例1.（2011?安徽理綜）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1mol?L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入（寫化學(xué)式）。
（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是。
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
……
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。
（已知：溶液中的NO-3濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結(jié)論：
解析：（1）用酸洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)。為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入性質(zhì)不活潑的氣體，故應(yīng)通入廉價易得的N2。
（2）由圖像可以看出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的微粒名稱，故t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+NO-3+10H+4Fe2++NH+4+3H2O。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解；又因溶液的pH值變化很小，故也可能是與溶液中的OH-結(jié)合。
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。假設(shè)一指的就是濃度，本反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，可知壓強對反應(yīng)速率基本沒有影響，又無催化劑可言，故答案為溫度、鐵粉顆粒大小。
（4）注意應(yīng)用括號中有關(guān)NO-3濃度測定方法的信息，答案為：
實驗步驟及結(jié)論：
①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉；
④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO-3的濃度。
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO-3濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響
例2.（2013?安徽理綜）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬［Al2Fe（SO4）4?24H2O］即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
實驗
編號初始pH廢水樣品
體積/mL草酸溶液
體積/mL蒸餾水
體積/mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O2-7濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。
（3）實驗①和②的結(jié)果表明；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）。
（4）該課題組對鐵明礬［Al2Fe（SO4）4?24H2O］中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
……
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。［除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O2-7的濃度可用儀器測定］
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論解析：（1）本實驗是調(diào)節(jié)不同的pH和草酸溶液用量做對比實驗，三組中①和②是調(diào)節(jié)不同的初始pH，②與③pH相同，所以只能調(diào)節(jié)草酸溶液用量，并且每次實驗反應(yīng)混合液總體積是100mL，故表格中空格處應(yīng)各填20。即2020。
（2）草酸中碳元素為+3價，因此草酸被氧化后生成+4價的CO2。
（3）實驗①、②只是反應(yīng)的pH不同，但圖像平陡不一樣，可知溶液的pH對反應(yīng)速率有影響；結(jié)合c（Cr2O2-7）隨時間的變化圖，可知v（Cr3+）=2v（Cr2O2-7）
=2（c0-c1）t1mol?L-1?min-1
（4）鐵明礬溶液中存在Fe2+、Al3+、SO2-4，均有可能起催化作用，因此假設(shè)二、三分別是：Al3+起催化作用；SO2-4起催化作用。
（5）可采用對比實驗，逐一驗證其催化作用的離子，如用等物質(zhì)的量明礬代替實驗①中的鐵明礬，控制其他實驗條件與實驗①相同，通過看相同時間內(nèi)c（Cr2O2-7）的變化，從而得知假設(shè)一是否正確。答案為：
實驗方案
（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O 代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c（Cr2O2-7）大于實驗①中c（Cr2O2-7），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O2-7）相同，則假設(shè)一不成立規(guī)律總結(jié)：探究性試題具有更強的問題性、實踐性和開放性，是以化學(xué)實驗為明顯特征而立足于科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度養(yǎng)成的問、思、悟、用四者相結(jié)合的一種題型。探究性試題會因考查考生綜合能力的層次和探究知識內(nèi)容的不同而不同，開放度比較大，提出的問題也是復(fù)雜、多角度的，但一般都顧及考生知識背景、認(rèn)識水平及興趣愛好，只要考生從總體上把握科學(xué)探究的目的和要求，按照科學(xué)探究的過程、步驟，注意從問題的由來中尋找解決問題的知識、原理和方法，明察秋毫、由因索果，就一定能從不同的層面和角度解決問題。
【能力提升】
有一種昆蟲信息素的化學(xué)式為C18H34O，已知該信息素是一種含有二種官能團(tuán)的鏈狀化合物，其中的氧元素不以醚鍵形式存在。某同學(xué)利用自己所學(xué)的知識確認(rèn)該信息素中所含官能團(tuán)（所含官能團(tuán)都是中學(xué)化學(xué)常見的）。
（1）該信息素比相同碳原子的烷烴少個氫原子。
（2）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該信息素中含有羥基和。
假設(shè)2：該信息素中含有羰基和。
假設(shè)3：該信息素中含有碳碳雙鍵和醛基。
（3）現(xiàn)基于假設(shè)3進(jìn)行實驗探究，請把下面表格填寫完整。
限選用的試劑和儀器：新制的銀氨溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水，一支裝有信息素的試管、滴管、熱水浴、酒精燈、燒杯。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：（4）該同學(xué)認(rèn)為可先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵的存在，然后再檢驗醛基的存在，試對他的做法作出評價。
【有機化學(xué)部分】
一、有機物的區(qū)分與鑒別
【高考題回放】
例1.（2011?全國卷Ⅱ）下列敘述錯誤的是（）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
解析：與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是乙醇，不反應(yīng)的是乙醚，A選項正確。不能使高錳酸鉀溶液褪色的是己烷，能褪色的是3己烯，B選項正確。液體分層，油層在上的是苯，油層在下的是溴苯，C選項正確。甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D選項錯誤。答案為D。
例2.（2013?海南化學(xué)）下列鑒別方法不可行的是（）
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷
解析：A選項可鑒別，與水互溶的是乙醇；與水不互溶，油層在上的是甲苯，油層在下的是溴苯。B選項可鑒別，可燃無煙的是乙醇，燃燒產(chǎn)生黑煙的是苯，不能燃燒的是四氯化碳。C選項可鑒別，與碳酸鈉溶液互溶的是乙醇，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是乙酸，分層的是乙酸乙酯。D選項不可鑒別，能使高錳酸鉀溶液褪色的是環(huán)己烯，不能褪色的是苯和環(huán)己烷，且油層都在上，二者無法再鑒別。答案為D。
規(guī)律總結(jié)：有機化合物的區(qū)分與鑒別，不僅要求考生掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)以及各官能團(tuán)性質(zhì)上的差異，還要注意應(yīng)用有機物的溶解性、密度等物理性質(zhì)。有機物的區(qū)分與鑒別往往是物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)并用，這點要特別注意。
【能力提升】
1．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯
D．苯酚、乙醇、甘油
2．用一種試劑把乙醛、乙酸、苯酚、苯乙烯、溴苯、苯區(qū)別開來，應(yīng)選（）
A．FeCl3溶液B．銀氨溶液
C．溴水D．新制Cu（OH）2
二、有機物的分離和提純
【高考題回放】
例1.（2013?全國新課標(biāo)卷Ⅰ）下列實驗中，所采用的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）
選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：A選項錯，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，而乙醇易溶于水，故不能作萃取劑。B選項錯，乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液法無法分離。C選項錯，重結(jié)晶可以分離KNO3中混雜的NaCl，是因為KNO3的溶解度受溫度影響變化比NaCl大。答案為D。
例2.（2012?上海化學(xué)）下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
解析：溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，A選項錯誤。乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液與乙醇互溶，無法除去雜質(zhì)，B選項錯誤。乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液與乙醛互溶，無法分液，C選項錯誤。答案為D。
規(guī)律總結(jié)：分離、提純有機物的常用方法是蒸餾、萃取、分液等，考生不僅要掌握重要代表物的化學(xué)性質(zhì)，還要關(guān)注其物理性質(zhì)。有機物易溶于有機物而難溶于水，利用此特性分離提純有機物常用的方法是：尋找一種無機物與雜質(zhì)反應(yīng)，在雜質(zhì)分子上引入無機離子，使其轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)，從而與主成分分開。
【能力提升】
1．除去下列有機物括號內(nèi)的雜質(zhì)，所用試劑和分離方法正確的是。
①渾濁的苯酚溶液（水）―過濾②乙醇（水）―蒸餾③溴乙烷（乙醇）―加水，分液④乙酸乙酯（乙醇）―加濃硫酸和乙酸，加熱⑤乙醇（溴乙烷）―NaOH溶液，蒸餾⑥乙酸乙酯 （乙酸和乙醇）―飽和Na2CO3溶液，分液
2．除去下列四組物質(zhì)括號內(nèi)的雜質(zhì)，可用同一試劑或同一方法的是（）
①C2H4（SO2）②C2H2（H2S）③硝基苯（NO2）④溴苯（Br2）
A．NaOH溶液B．KMnO4溶液
C．鹽酸D．萃取
三、課本實驗的拓展和延伸
【高考題回放】
例1.（2012?全國新課標(biāo)理綜）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）。
A．重結(jié)晶B．過濾
C．蒸餾D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）。
A．25mLB．50mL
C．250mLD．500mL
解析：（1）溴苯的制取是課本中原有實驗，這里延伸到提純產(chǎn)物。苯與溴反應(yīng)生成HBr，HBr極易溶于水，在三口瓶中形成白霧。d中NaOH吸收生成的HBr和揮發(fā)出的Br2。
（2）②NaOH溶液洗滌的作用是除去溴苯中的HBr和未反應(yīng)的Br2。③氯化鈣易潮解，加氯化鈣的目的是吸水干燥。
（3）粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)是苯，因苯與溴苯沸點不同，應(yīng)用蒸餾法分離，即選C。
（4）15mL苯、4.0mL溴，液體總體積約19mL，根據(jù)加熱時液體的體積不超過燒瓶容量的1/2，應(yīng)選B。
例2.（2012?廣東理綜）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
反應(yīng)原理：
CH3+2KMnO4COOK+KOH+2MnO2+H2O
COOK+HClCOOH+KCl
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，、得到白色晶體和無色溶液②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為，計算結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字）。
解析：教材簡單介紹了苯甲酸這種物質(zhì)，這里拓展到苯甲酸的制取及其產(chǎn)物的提純。反應(yīng)后的苯甲酸鉀和未反應(yīng)的甲苯通過分液，分為有機相和水相，有機相主要是甲苯，水相主要是苯甲酸鉀。有機相通過無水硫酸鈉吸水后，再用蒸餾的方法，蒸出甲苯。水相苯甲酸鉀通過鹽酸酸化變?yōu)楸郊姿幔ㄟ^蒸發(fā)濃縮，多余HCl揮發(fā)，冷卻過濾，得到苯甲酸白色固體。
（1）操作Ⅰ為分液；操作Ⅱ為蒸餾。
（2）無色液體A是甲苯，檢驗甲苯可用酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色溶液褪色，即證明有甲苯。
（3）①將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻、過濾。②檢驗KCl只要檢驗Cl-，取少量濾液于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。③根據(jù)信息和表格提示，白色晶體是苯甲酸，檢測方法是加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4℃。
（4）苯甲酸與KOH按1∶1反應(yīng)，因此25mL溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，故苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［（2.40×10-3×4×122）÷1.220］×100%=96%。
規(guī)律總結(jié)：這類試題往往來源于課本中的某個實驗，然后加以適當(dāng)?shù)母淖兒吞岣撸w現(xiàn)常規(guī)中的不常規(guī)、平凡中的不平凡、熟悉中的不熟悉。這就要求教師要充分挖掘教材中的每一個實驗，看能否從變繁瑣為簡潔、變現(xiàn)象不明顯為效果顯著、變危險（毒）實驗為安全可靠實驗、變污染為環(huán)保、變驗證性實驗為探索性實驗等方面去思考、拓展。
【能力提升】
右圖是實驗室制取乙炔的一種裝置。請?zhí)羁眨?/p>
（1）圖中A管的作用是。制取乙炔的化學(xué)方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是；乙炔發(fā)生了反應(yīng)。為了安全，點燃乙炔前應(yīng)。
（3）乙炔通入溴水中的化學(xué)反應(yīng)方程式是；在乙炔通入溴水實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗證乙炔與溴的加成反應(yīng)中必須除去，請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)制取、除雜的目的，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
四、新有機物的制備
【高考題回放】
例1.（2012?浙江理綜）實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
+（CH3CO）2OAlCl3COCH3+CH3COOH
制備過程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反應(yīng)。
主要實驗裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL無水苯，為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：；裝置b的作用：。
（2）合成過程中要求無水操作，理由是。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致。
A.反應(yīng)太劇烈
B.液體太多攪不動
C.反應(yīng)變緩慢
D.副產(chǎn)物增多
（4）分離與提純操作②的目的是。該操作中是否可改用乙醇萃取？（填“是”或“否”），原因是。
（5）分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是。
解析：（2）由于三氯化鋁與乙酸酐均極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能會導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈及產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物。（4）水層用苯萃取分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，由于乙醇能與水混溶，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作。（5）分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，振搖后要進(jìn)行放氣操作，放下層液體時，應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后再打開下面的活塞。（6）蒸餾裝置中溫度計位置正確的是C項，A、B項的裝置容易導(dǎo)致低沸點雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中。
例2.（2011?浙江理綜）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
COCHOH+2FeCl3COCO+2FeCl2+2HCl
在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：
加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥
請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a，b。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體。
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小
D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用、等方法促進(jìn)晶體析出。
（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是。
A．無水乙醇
B．飽和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液
D．濾液
（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：。
……
解析：（1） a是三頸瓶；b是球形冷凝器或冷凝管。
（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，得到的晶體越小；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶種或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻都能解決。答案為：AD；用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或加入晶種。
（3）濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑；用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。答案為：小于；D。
（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶和抽濾除可溶雜質(zhì)。答案為：趁熱過濾。
規(guī)律總結(jié)：這類試題雖然出現(xiàn)的都是一些新物質(zhì)，但設(shè)計的實驗處處都有課本實驗的影子，其特點是出自于課本，但不拘泥于課本知識，是將中學(xué)化學(xué)實驗雙基知識置于新的情境之中，進(jìn)行儀器組裝、或?qū)嶒灢僮鳌⒒驍?shù)據(jù)分析、或現(xiàn)象描述等基本知識點的考查，在考查考生自學(xué)能力、思維能力和綜合分析能力方面加強了力度。試題來源于教材，高于教材，考核全面，思維量大，區(qū)分度好，是值得高度重視的命題方向。
【能力提升】
某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2一定條件CH3CH2CH2CHOH2Ni，CH3CH2CH2CH2OH
（1）用CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗裝置圖如下，請根據(jù)裝置圖填寫下表。
儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和NaHCO3溶液C濃硫酸D干燥木灰粉ENaOH溶液（2）制備裝置A中小試管的作用是。
（3）用2丙醇制取丙烯，方程式為；制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）。
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R―CHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na；②沸點：乙醚34℃，1丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
試劑1為，操作1為，操作2為，操作3為。
【趨勢與策略】
研究近幾年的高考試題不難發(fā)現(xiàn)，高考實驗題的考查主要有以下特點：重視對學(xué)生基本實驗操作能力的考查，注重實驗方案的設(shè)計和對原理的探究，注重對教材典型實驗的拓展和延伸，重視對學(xué)生綜合能力的考查和創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)。因此建議化學(xué)實驗復(fù)習(xí)從以下幾方面入手：
（1）熟悉常見的實驗基本操作，力求實驗基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)化。在化學(xué)實驗復(fù)習(xí)過程中，應(yīng)對化學(xué)實驗儀器的使用、實驗的基本操作、藥品的變質(zhì)與保存、氣體的制備、離子的鑒定、物質(zhì)的鑒別、檢驗、推斷等進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，以鞏固雙基，總結(jié)規(guī)律，由點到面，形成知識網(wǎng)絡(luò)。
（2）認(rèn)真對待教材實驗，許多高考實驗試題都是對教材實驗的重新組合、創(chuàng)新改編得到的，因此在復(fù)習(xí)中，將教材中的一些具有代表性的典型實驗重新學(xué)習(xí)，盡量進(jìn)行重新設(shè)計、改進(jìn)和創(chuàng)新，力求對實驗素材進(jìn)行深入拓展和挖掘，逐一理解深化，培養(yǎng)多角度、多層次地思考問題和解決問題的能力。
（3）重視實驗的設(shè)計和評價，掌握評價實驗方案的常見角度和方法，并通過實驗習(xí)題的訓(xùn)練，激活思維、培養(yǎng)技能，提升用實驗解決化學(xué)問題的能力，突破高考獲得高分的“瓶頸”。
參考答案：
【無機化學(xué)部分】
一、化學(xué)實驗基本操作
1．B解析：分液時根據(jù)“下流上倒”的原則，打開活塞讓下層液體全部流出，關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，A選項錯誤。碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生CO2，而碳酸鈉受熱無變化，B選項正確。0.50mol?L-1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和，C 選項錯誤。NH+4的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)，則有NH+4存在，D選項錯誤。答案為B。
2．①③⑤解析：①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①是。②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故②不是。③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③是。④量筒是用來量取液體藥品的儀器，故④不是。⑤分液漏斗是分離互不相溶的液體混合物的儀器，故⑤是。⑥滴定管是用來量取溶液的體積或進(jìn)行滴定操作的儀器，故⑥不是。
二、實驗儀器和藥品的選用
D解析：①食鹽溶液的濃縮結(jié)晶，缺少用于加熱的酒精燈；②除去BaSO4中的BaCO3是將固體樣品溶于鹽酸后過濾、洗滌，因此缺少組成過濾器的漏斗；③配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要稱取一定質(zhì)量的NaCl，因此缺少稱量用的托盤天平；④除去NaBr溶液中少量的NaI，需將溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液，充分反應(yīng)后再進(jìn)行萃取操作，因此缺少分液漏斗。答案為D。
三、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的綜合考查
1．D解析：將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會有白色沉淀產(chǎn)生，更不會出現(xiàn)沉淀慢慢消失的現(xiàn)象，因此A選項錯誤。鋁與硝酸反應(yīng)有NO2生成，沒有H2生成，鋁條上有紅棕色氣體逸出，B選項錯誤。乙醇和冰醋酸用濃硫酸做催化劑，還需要加熱才能生成乙酸乙酯，且藥品加入次序有誤，C選項錯誤。答案為D。
2．C解析：向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，H+、NO-3與Fe2+反應(yīng)，生成的NO在管口被空氣中的O2氧化成紅棕色的NO2，NO2不是HNO3分解生成，因此A選項不正確。在酸堿中和反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，除說明酸堿恰好完全反應(yīng)外，還可能是酸過量，故B選項錯誤。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而本實驗中沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，C選項正確。因為氨氣極易溶于水，如果銨鹽和稀強堿溶液反應(yīng)，不加熱時產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍(lán)色，所以D選項不正確。答案為C。
四、物質(zhì)的分離與提純
（1）CCl4分液漏斗
（2）除去SO2-411.0～12.2鹽酸
解析：（1）由題意知操作Ⅰ為分液，而含溴的溶液從下層分離，說明所用萃取劑密度比水大，應(yīng)為CCl4，分液的主要儀器為分液漏斗。
（2）加入W的目的是除去SO2-4；用調(diào)節(jié)pH的方法除去Mg2+，故應(yīng)使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀，pH的最大范圍為110～122；酸化溶液時，為不引入雜質(zhì)應(yīng)選鹽酸。
五、物質(zhì)的鑒定與鑒別
1．C解析：A、D選項中的試劑無法區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、NaSCN、C6H5OH，B選項中的試劑只能區(qū)分出AgNO3一種物質(zhì)。答案為C。
2．BC解析：A選項中，從顏色上可辨別出FeCl3，用已知的FeCl3可鑒別出C6H5OH、AgNO3，其余無法鑒別。B選項中，HCl與NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，可以鑒別。C選項中，兩兩混合可鑒別出Al2（SO4）3和Na2CO3，用已知的Na2CO3可鑒別出NaHSO4、MgSO4，剩下的是NaOH。在D選項中，兩兩混合可劃分出兩組，一組是Na2SO4、Na2CO3，另一組是BaCl2、CaCl2、Ca（NO3）2，具體物質(zhì)無法鑒別。故答案為BC。
六、實驗裝置的選用與連接
（1）Mg2C2+4H2O2Mg（OH）2+C2H4
（2）HICD
（3）吸收燃燒產(chǎn)生的CO2氣體防止空氣中的CO2和H2O蒸氣進(jìn)入甲裝置，造成實驗誤差
（4）氧化可能生成的CO
（5）m2-m144∶n2-n19
（6）偏低偏低
解析：（1）在幾種碳化物中，只有Mg2C2中的C是-2價，故用Mg2C2制乙烯。
（2）乙烯經(jīng)干燥后即可氧化，燃燒產(chǎn)物要先吸收H2O，后吸收CO2，故連接順序是H、I、C、D。
（6）若戊中沒有CuO，則可能有少量C以CO形式散逸，（m2-m1）變小，造成測定結(jié)果偏低若不接丙裝置，則乙烯中含有水蒸氣，（n2-n1）變大，造成測量結(jié)果偏低。
七、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價
（1）d；aeb f；cb；ce
（2）C或F、B、E
（3）小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變成稀鹽酸后就不再與MnO2反應(yīng)，故生成的Cl2小于0.15mol，最終生成的Ca（ClO）2的物質(zhì)的量也小于0.15mol
解析：（1）甲裝置能對Cl2與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，但濃鹽酸與MnO2直接混在一起加熱，不易控制反應(yīng)速率，且沒有尾氣處理裝置，故其優(yōu)點是d，缺點是ae。乙裝置中濃鹽酸與MnO2分開放置，能控制反應(yīng)速率，能對尾氣進(jìn)行處理，但不應(yīng)該用澄清石灰水代替消石灰，也沒有對Cl2與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，故其優(yōu)點是b f，缺點是c。丙裝置中濃鹽酸與MnO2分開放置，能控制反應(yīng)速率，但沒有對Cl2與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，也沒有尾氣處理裝置，故其優(yōu)點是b，缺點是ce。
（2）選取甲、乙、丙三個裝置中的優(yōu)點，較完善的裝置組合是C、B、E或F、B、E。
八、探究性實驗試題
（1）4
（2）碳碳叁鍵碳碳雙鍵
（3）
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：向裝有信息素的試管中滴加足量的銀氨溶液，并將試管放在水浴中加熱若有銀鏡出現(xiàn)，則說明信息素中含有醛基步驟2：步驟1實驗完成后，待試管冷卻，用膠頭滴管向試管中滴加稀硫酸至中性，再滴加溴水或高錳酸鉀溶液，振蕩若溴水或高錳酸鉀溶液褪色，則說明信息素中含有碳碳雙鍵。（4）不正確，因酸性高錳酸鉀溶液在氧化碳碳雙鍵的同時也將醛基氧化
解析：（1）由不飽和度為2知，該信息素比相同碳原子的烷烴少4個氫原子。
（2）羥基的不飽和度為0，羰基的不飽和度為1，由總不飽和度為2知，假設(shè)1為：碳碳叁鍵，假設(shè)2為：碳碳雙鍵。
（3）新制的銀氨溶液是用來檢驗醛基的，且不與碳碳雙鍵反應(yīng)。酸性高錳酸鉀溶液、溴水，既可與碳碳雙鍵反應(yīng)又可與醛基反應(yīng)，所以要先檢驗醛基，后檢驗碳碳雙鍵。
【有機化學(xué)部分】
一、有機物的區(qū)分與鑒別
1．A解析：A選項中，加水后溶液分兩層，油層在上的是苯，油層在下的是四氯化碳，不分層的是乙酸，可鑒別。B選項中，加水后溶液全部不分層，無法鑒別。C選項中，加水后溶液分兩層的是硝基苯，乙醛、乙二醇無法鑒別。D選項中，固體的是苯酚，加水后乙醇、甘油全部溶于水，無法鑒別。答案為A。
2．C解析：A選項只可鑒別出苯酚，其余無法鑒別。B、D選項只可鑒別出乙醛，其余無法鑒別。加少量溴水，產(chǎn)生沉淀的是苯酚；溴水褪色，溶液不分層的是乙醛；溴水褪色，溶液分層的是苯乙烯；溴水不褪色，溶液不分層的是乙酸；溴水顏色變淺，溶液分層，上層顏色深的是苯，下層顏色深的是溴苯，C選項可鑒別。答案為C。
二、有機物的分離和提純
1．③⑤⑥解析：渾濁的苯酚溶液是乳濁液，過濾無法分離，①不正確。乙醇與水的混合物，應(yīng)該加生石灰反應(yīng)后再蒸餾，②不正確。溴乙烷不溶于水，乙醇可溶于水，③正確。乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸和乙酸加熱，無法除去乙酸乙酯中的乙醇，④不正確。溴乙烷與NaOH反應(yīng)生成乙醇，然后蒸餾，⑤正確。 乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，乙醇能溶于溶液中的水，⑥正確。答案為③⑤⑥。
2．A解析：雜質(zhì)SO2、H2S、NO2、Br2均可與NaOH反應(yīng)，故可用NaOH溶液除去，A正確。①②通入NaOH溶液用洗氣法，③④加NaOH溶液后用分液法。答案為A。
三、課本實驗的拓展和延伸
（1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2
（2）KMnO4溶液褪色氧化檢驗乙炔的純度
（3）HCCH+Br2BrHCCHBr或CHCH+2Br2CHBrCHBrBrBrH2SBr2+H2SS+2HBr
c（電石、水）b（CuSO4溶液） b（CuSO4溶液） b（溴水）
解析：電石與H2O反應(yīng)劇烈，且生成Ca（OH）2糊狀物能堵塞啟普發(fā)生器內(nèi)部縫隙，造成危險；d裝置又被錯誤地加上塞子，所以ad裝置不能選用。
四、新有機物的制備
（1）除去CO2中的HCl除去CO2中的水蒸氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO吸收未反應(yīng)的CO2
（2）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗逸出
（3）（CH3）2CHOH催化劑CH2CHCH3+H2O④⑤①③②
（4）飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾
