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元素周期律范文1

一、判斷型

試題題干給出典型元素 “位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素，進(jìn)而確定出在周期表中的位置或相對(duì)位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。

【例1】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Mg2+），其半徑依次減小（判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y>R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3，是兩性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸。

答案：C

[變式練習(xí)1]已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度，能推導(dǎo)元素及對(duì)應(yīng)物質(zhì)。結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為：[＼&＼&＼&＼&W＼&X＼&…＼&Y＼&…＼&Z＼&]，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系：X、Y、Z 、W的半徑依次減小，A項(xiàng)正確；W與X形成的化合物如Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)均比各自同主族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對(duì)分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

二、表格型

試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價(jià)，要求依據(jù)負(fù)化合價(jià)和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進(jìn)而依據(jù)正化合價(jià)和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對(duì)位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。

【例2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的金屬性 X

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)誤；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)誤；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓珼正確。

答案：D

[變式練習(xí)2]根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

解析：由短周期元素T、R主要化合價(jià)均有-2價(jià)可知T、R均為ⅥA族，由于T沒有正化合價(jià)且原子半徑R>T，可推知R為S，T為O；依據(jù)L、M主要化合價(jià)為+2可知L、M均為IIA族，由于原子半徑L>Q，可推知L為Mg， Q為Be；由于M主要化合價(jià)為+3，且原子半徑大于Q，可推知為A。氫化物的沸點(diǎn)在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，A錯(cuò)誤；屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越快，同主族元素金屬性從上至下依次增強(qiáng)，因此Mg>Be，B錯(cuò)誤；M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，是兩性化合物，C正確；L2+與R2-的最外層電子數(shù)相等，均為8個(gè)；但核外電子數(shù)不相等，Mg2+為10個(gè)，S2-為18個(gè)，D錯(cuò)誤。

答案：C

三、位置型

試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對(duì)位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。

【例3】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，可用排除法得出答案。

答案：D

[變式練習(xí)3]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑： 丙

B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

解析：同周期元素原子半徑是減小的，A錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，B錯(cuò)誤；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，D錯(cuò)誤。

答案：C

四、圖示型

試題以坐標(biāo)圖的形式給出原子序數(shù)、化合價(jià)（或原子半徑）的關(guān)系，要求依據(jù)某種特征確定元素，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的綜合推斷能力。

【例4】如圖①所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，短周期主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)（F、O除外）、非金屬元素的最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8（H除外），由化合價(jià)隨原子序數(shù)變化關(guān)系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯(cuò)；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確；WX3是SO3，它和水發(fā)生如下反應(yīng)：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)；Y和Z是Na和Al，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強(qiáng)堿，后者是兩性氫氧化物，二者發(fā)生如下反應(yīng)：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。

答案：BD

[變式練習(xí)4]如圖②是某短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 原子序數(shù)：W>Z>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

C. Y和W形成共價(jià)化合物

D. X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

元素周期律范文2

一、課堂實(shí)錄

本節(jié)課，漆老師主要從元素周期表的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三方面的關(guān)系著手復(fù)習(xí).

活動(dòng)1：理清結(jié)構(gòu).

（課堂導(dǎo)入）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你們現(xiàn)有的知識(shí)畫出元素周期的大概圖形.學(xué)生畫完后，再結(jié)合課本附表對(duì)照總結(jié)，對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)近一步分析歸納，從行、列來定義，弄清表中有多少周期、多少族，周期表的結(jié)構(gòu)脈絡(luò)更加清晰，能快速解決元素與表相對(duì)應(yīng)的關(guān)系.

元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）周期――行：具有相同的電子層數(shù)的行；（2）族――列：具有相同的最外層電子數(shù)的列.在中學(xué)階段，我們重點(diǎn)研究和學(xué)習(xí)的元素（及其化合物）大多數(shù)在短周期，短周期的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)（提出問題）；（3）短周期結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：同學(xué)們?cè)谡J(rèn)真觀察元素周期表的短周期后，都表述了自己歸納的特點(diǎn).像這樣比較簡單的問題，讓學(xué)生直接解決，而若是較難的問題，師生共同討論解決，做到學(xué)生力所能及的，教師避之，學(xué)生力所難及的，教師助之，學(xué)生力所不能及的，教師導(dǎo)之.

活動(dòng)2：找對(duì)的位置.

試題中往往會(huì)有給出某未知原子的原子序數(shù)，要求學(xué)生能準(zhǔn)確快速找到它在表中的位置，遇到這類問題怎么辦呢？（提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣）我們首先要對(duì)元素周期表中各周期所包含的種類掌握清楚，特別是每一周期的起止元素對(duì)應(yīng)的原子序數(shù).對(duì)于原子序數(shù)，我們還可以推出哪些特別的關(guān)系呢？（進(jìn)一步提問，有助于解決一些推斷題）如同周期或同主族相鄰的元素之間.

原子序數(shù)的關(guān)系：（1）同周期；（2）同主族；（3）元素序數(shù)相差8的兩種短周期元素可能是什么？

活動(dòng)3：掌握性質(zhì).

在學(xué)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，我們要始終抓住這樣的主線：結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在、用途.學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律的目的就是更好地理解這一點(diǎn)，也更充分地體現(xiàn)這樣的相互關(guān)系，從而更好地掌握元素及其化合物的性質(zhì).

活動(dòng)4：綜合運(yùn)用，提升能力.

例如，短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）.

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

答案為D.

二、課后簡評(píng)

“元素周期表”一課，作為高三復(fù)習(xí)教學(xué)，漆老師能充分利用多媒體教學(xué)，讓元素周期表動(dòng)起來，學(xué)生很快記住表的特點(diǎn)，快速找準(zhǔn)元素的位置，通過問題的引入和師生的共同討論、歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，有序化、綜合化.主要有以下幾個(gè)方面值得我們學(xué)習(xí).

1.教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課程理念

在知識(shí)與技能目標(biāo)中，漆老師能夠從表的基本結(jié)構(gòu)入手，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)元素在表中位置進(jìn)深刻認(rèn)識(shí)，從而更加理解結(jié)構(gòu)與位置的相互決定關(guān)系.在能力與方法目標(biāo)方面，讓學(xué)生深刻體會(huì)元素周期表建立的重大意義，形成結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在、應(yīng)用的學(xué)習(xí)思路；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納結(jié)論、利用已有知識(shí)解決問題的能力；在情感態(tài)度目標(biāo)方面，通過設(shè)計(jì)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的熱情，使其成為知識(shí)的拓荒者，情感的體驗(yàn)者.

2.注重以問題為載體，給學(xué)生提供探討的平臺(tái)

高三復(fù)習(xí)應(yīng)是對(duì)知識(shí)的重新認(rèn)知、建構(gòu)、融合和提升過程.通過課堂教學(xué)，學(xué)生能從老師那里攝入有效的能夠生成思維能力的成分.建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生是知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者，而不是外界刺激的被動(dòng)接受者.只有通過自己的切身體驗(yàn)，學(xué)生才能真正形成一些思想認(rèn)識(shí)，并納入自己的知識(shí)體系中.本節(jié)課注重對(duì)問題的設(shè)計(jì)，給學(xué)生提供探討的平臺(tái)，從引導(dǎo)學(xué)生自己繪畫元素周期表到重點(diǎn)探討短周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，再到高考試題的重現(xiàn)和鞏固，漆老師一步步將問題設(shè)計(jì)成師生間的對(duì)話、交流和碰撞.

3.根據(jù)學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)，精選試題，有效解決

元素周期律范文3

根據(jù)對(duì)近年來化學(xué)高考試題的分析，可得出以下幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)：

一、元素推斷是解題的先決條件

考查元素周期律的試題多以元素推斷的形式呈現(xiàn)，試題先給出未知元素的某些特征信息，正確推斷出元素的種類才能進(jìn)一步判斷選項(xiàng)的正誤或回答相關(guān)的問題，這樣可先后兩次考查元素的相關(guān)知識(shí)，使試題包含的信息量增大，綜合性更強(qiáng)，因此解題的第一步是推斷，只有推斷正確，才能得出最終結(jié)論.

例1 （2012年江蘇）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述正確的是

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D.原子半徑大小順序：rY>rZ>rW>rX

解析 由X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍可知，X為氧.短周期中原子序數(shù)大于8且最外層電子數(shù)為2的元素是鎂.進(jìn)一步可確定Z是硅，W是硫，根據(jù)元素周期律可知H2O比H2S穩(wěn)定，A正確，H2SO4的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B錯(cuò)，MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)，r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），選項(xiàng)D也符合題意，正確答案為A、D.

有時(shí)，由于題給條件不足，解題時(shí)只能推斷出未知元素的范圍，但根據(jù)元素周期律，應(yīng)用討論的方法，依然可以得出正確答案.

例2 （2007年江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是

A.若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

解析 根據(jù)題給的條件，我們只能判斷出X、Y屬于同主族元素，且Y的周期數(shù)大于X的周期數(shù)，不能確切得出X、Y到底是哪兩種元素，但只要在解題時(shí)充分考慮到各種可能性，仍然可以得出正確答案.若X為Na，Y為K，NaOH和KOH均為強(qiáng)堿，除此以外，找不到相悖的例子，因此選項(xiàng)A正確.再看選項(xiàng)B，當(dāng)X為N時(shí)，HNO3為強(qiáng)酸，但NH3的水溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò).選項(xiàng)C中當(dāng)X為N或O時(shí)，其單質(zhì)是N2或O2，但P、S的單質(zhì)卻不一定是P2、S2，選項(xiàng)C錯(cuò).考慮到O和F均不顯正價(jià)，D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的.

二、熟練運(yùn)用化學(xué)用語是答題的保證

元素周期律范文4

關(guān)鍵詞：元素性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)；元素周期律的教學(xué)

文章編號(hào)：1005－6629(2013)7－0078－02

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1　問題的提出

現(xiàn)行人教版高中化學(xué)教材中關(guān)于元素周期律的表述是：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(以下簡稱中學(xué)元素周期律)。北師大等校所編的無機(jī)化學(xué)教材中關(guān)于元素周期律的表述是：隨著核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增，核外電子呈現(xiàn)周期性排布，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變(以下簡稱大學(xué)元素周期律)。這類元素周期律的表述中都說的是“元素的性質(zhì)”或“元素性質(zhì)”呈周期性的變化。在實(shí)際教學(xué)中，每當(dāng)有學(xué)生提出“什么是元素的性質(zhì)”的疑問時(shí)，很少有教師能準(zhǔn)確地說明元素性質(zhì)的含義。究竟什么是元素的性質(zhì)呢?由于一般的大、中學(xué)化學(xué)教材都沒有對(duì)“元素的性質(zhì)”進(jìn)行專門的闡釋，這就使得該問題成了一個(gè)常見而又難以準(zhǔn)確回答的問題。為此，筆者特就此疑問探析如下。

2　元素性質(zhì)含義的探析

在高中化學(xué)教材中，元素周期律的概念是在探討了原子核外的電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬和非金屬的活潑性、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性之后給出的。由教材上的這種編排次序可見，元素的性質(zhì)好像就是教材上羅列的這些內(nèi)容，有些教師也就在教學(xué)中把這些內(nèi)容當(dāng)成了元素的性質(zhì)在教學(xué)。在北師大等校所編的無機(jī)化學(xué)教材中，元素的性質(zhì)是用原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等“原子參數(shù)”進(jìn)行分析說明的。筆者認(rèn)為，原子的核外電子排布、原子半徑不屬于性質(zhì)的范疇，屬于結(jié)構(gòu)的范疇；電離能、電子親和能、電負(fù)性、化合價(jià)、金屬和非金屬的活潑性、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性等性質(zhì)都屬于元素的性質(zhì)。由此可見，各類教材上都給出了部分元素的性質(zhì)，但都沒有明確說明元素性質(zhì)的含義，這就使得教師在教學(xué)中難以準(zhǔn)確地闡釋元素的性質(zhì)。實(shí)際上，元素性質(zhì)的含義是比較豐富的，上述提到的性質(zhì)只是元素性質(zhì)的一部分。這就是說，用簡單羅列的方法是難以準(zhǔn)確說明元素性質(zhì)的含義的，我們?cè)撊绾稳鏈?zhǔn)確而又概括性地說明元素性質(zhì)的含義呢?

元素的定義是“具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱”。由此定義來看，元素的性質(zhì)首先是原子的性質(zhì)，原子的性質(zhì)包括電離能、電子親和能、電負(fù)性等等。在通常情況下，只有稀有氣體元素的原子能夠單個(gè)穩(wěn)定地存在，其他元素的單個(gè)原子必須在特定的條件下才能夠產(chǎn)生，這些元素的原子一般都穩(wěn)定地存在于單質(zhì)和化合物中。從這個(gè)角度來說，元素的性質(zhì)又包括相應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，單質(zhì)的性質(zhì)如金屬或非金屬的活潑性、蒸發(fā)熱、熔沸點(diǎn)，化合物的性質(zhì)如最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等等，這些性質(zhì)都是元素的性質(zhì)。

由此看來，元素的性質(zhì)包括原子的性質(zhì)、單質(zhì)的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的周期性變化指的是元素原子的性質(zhì)、相應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)都呈周期性變化。

3　元素周期律的教學(xué)

明確了元素性質(zhì)的含義，我們就要根據(jù)元素性質(zhì)的含義重新整合并充實(shí)教材內(nèi)容，并在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)展開元素周期律的教學(xué)。

在現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中所探討的一系列呈周期性變化的知識(shí)點(diǎn)中，原子核外的電子排布和原子半徑屬于結(jié)構(gòu)的范疇，化合價(jià)屬于原子的性質(zhì)，金屬和非金屬的活潑性屬于單質(zhì)的性質(zhì)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性屬于化合物的性質(zhì)。相比較而言，原子的性質(zhì)比較單薄，可在電離能、電子親和能、電負(fù)性等性質(zhì)中選擇一到兩個(gè)性質(zhì)進(jìn)行充實(shí)。

明確了教材中各知識(shí)點(diǎn)的所屬范疇之后，我們就可以按照原子結(jié)構(gòu)的周期性變化和元素性質(zhì)的周期性變化展開元素周期律的教學(xué)，元素性質(zhì)的周期性變化又可以劃分為原子的性質(zhì)、單質(zhì)的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)分別展開。當(dāng)學(xué)生明確了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化之后，再進(jìn)一步探討原子結(jié)構(gòu)的周期性變化與元素性質(zhì)周期性變化的關(guān)系，最后得出元素周期律的概念。

元素周期律范文5

關(guān)鍵詞 元素周期律；誘思探究法；改組智能結(jié)構(gòu)

一、教學(xué)目標(biāo)：

注：①內(nèi)容目標(biāo)中的“內(nèi)容”主要是指適合相應(yīng)水平的學(xué)生學(xué)習(xí)的特定的事實(shí)、概念、術(shù)語、原理、規(guī)律及其應(yīng)用，以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能、運(yùn)算技能等；

②過程目標(biāo)中的“過程”是學(xué)生體驗(yàn)、探究、理解并形成觀念，養(yǎng)成學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神及情感態(tài)度與價(jià)值觀的過程。

從教學(xué)設(shè)計(jì)到教學(xué)評(píng)價(jià)應(yīng)始終重視內(nèi)容目標(biāo)與過程目標(biāo)兩者在運(yùn)作中的融合統(tǒng)一。把握這一準(zhǔn)則去學(xué)習(xí)、研究和審視課程標(biāo)準(zhǔn)，并在使用新教材時(shí)努力從這一層面去挖掘，促使學(xué)生得到全面發(fā)展，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。體會(huì)新課程標(biāo)準(zhǔn)的意圖，在教學(xué)程序設(shè)計(jì)中，始終以學(xué)生發(fā)展為本。

本人在設(shè)計(jì)元素周期律這一節(jié)的教學(xué)工作中，先根據(jù)教材確立顯性的內(nèi)容目標(biāo)，再以內(nèi)容目標(biāo)為依托挖掘確立隱性的過程目標(biāo)，然后進(jìn)行教學(xué)程序設(shè)計(jì)。設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是如何將內(nèi)容目標(biāo)與過程目標(biāo)相互融合而統(tǒng)一于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)中，并力求通過學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)來達(dá)成這兩方面目標(biāo)。

設(shè)計(jì)流程：

二、教學(xué)方式：

誘思探究法——通過自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)習(xí)的涵義是學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)材料不斷交互作用，獲得知識(shí)主動(dòng)建構(gòu)的過程。因此，本人在設(shè)計(jì)教學(xué)過程組織學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)，根據(jù)知識(shí)本身的邏輯發(fā)展順序和學(xué)生認(rèn)知的心理特點(diǎn)，努力創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)情景、激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的愿望，并借助一定的教學(xué)媒體，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主探究。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)說明

1.創(chuàng)設(shè)情景，以史為鑒滲透情感教育，并了解門捷列夫提出的元素周期律的遠(yuǎn)見。激發(fā)他們做一個(gè)新時(shí)代的門捷列夫。

[投影]通過一個(gè)小故事，學(xué)生觀看、聽講，對(duì)科學(xué)家的事跡進(jìn)行情緒體驗(yàn)。

[教師點(diǎn)評(píng)]學(xué)生傾聽、思考、體會(huì)、感悟，并對(duì)科學(xué)家的工作發(fā)出贊嘆。

通過激疑，激發(fā)學(xué)生探索熱情。

2.通過對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，再結(jié)合元素卡片（自制教具），分組討論，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)去推測元素的排列方式（進(jìn)行嘗試體驗(yàn)），讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)前18號(hào)元素的關(guān)系，理出他們認(rèn)為的元素排列方式。

學(xué)生尋找、發(fā)現(xiàn)矛盾；學(xué)生對(duì)比、發(fā)現(xiàn)矛盾。引起沖突，激發(fā)進(jìn)一步研究的興趣。

3.引導(dǎo)學(xué)生從核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化從而預(yù)測元素哪些性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)，體會(huì)成功的快樂。

教師提出問題，學(xué)生閱讀課本討論并預(yù)測性質(zhì)。教師提供已有事實(shí)，學(xué)生進(jìn)一步明確元素的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

4.通過門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒恚约伴T捷列夫準(zhǔn)確的預(yù)言，使學(xué)生感受到元素周期律的巨大魅力。

5.引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已有的知識(shí)進(jìn)行深入挖掘，精確理解原子序數(shù)的內(nèi)涵。

學(xué)生熱情極高，反應(yīng)熱烈。

元素周期律范文6

一、不同課型研究性學(xué)習(xí)模式的設(shè)計(jì)

1.化學(xué)概念、理論的研究性學(xué)習(xí)

設(shè)計(jì)的思路是將理論知識(shí)的研究過程化;變記憶性知識(shí)為研究性內(nèi)容;讓學(xué)生運(yùn)用解決問題的一般步驟和科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行探索,討論、歸納、形成單元知識(shí)的認(rèn)知網(wǎng)絡(luò)。

案例1、“元素周期律、元素周期表”研究性學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)

“元素周期律和元素周期表”是化學(xué)第一冊(cè)第五章第二、三節(jié)的內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中非常重要的基礎(chǔ)理論。在學(xué)生學(xué)習(xí)了多種重要的元素知識(shí),并初步掌握了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從而揭示元素周期律的實(shí)質(zhì),既具備了充分的可能性,又是十分必要的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn),兩者是統(tǒng)一的。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和周期表不僅是化學(xué)研究從經(jīng)驗(yàn)的、無序的狀態(tài)發(fā)展為有序的、推理的里程碑,這一偉大發(fā)現(xiàn)更體現(xiàn)了科學(xué)的思維方法――歸納法和演繹法。以往的教學(xué)中,我們往往把元素周期律和元素周期表分開來講,將門捷列夫的人物介紹作為化學(xué)史的組成部分以期待對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度價(jià)值觀的教育。但教學(xué)現(xiàn)實(shí)是這兩部分內(nèi)容是無法真正分開的,而且教師在講授時(shí)過分強(qiáng)調(diào)知識(shí)細(xì)節(jié),忽略了知識(shí)形成的過程,忽略了知識(shí)的意義和價(jià)值。這些弊病導(dǎo)致了學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中無法真實(shí)體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程,無法真切體會(huì)科學(xué)的思維方法對(duì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的巨大意義,當(dāng)然更無法積極主動(dòng)地構(gòu)建元素周期律和元素周期表的真正含義。因此,進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)將這兩節(jié)內(nèi)容進(jìn)行整合,作為一個(gè)單元進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)。首先教師提供寫有多種元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)信息的卡片,然后提出研究的問題:“自然界中的元素之間存在著怎樣的變化規(guī)律?”讓學(xué)生找規(guī)律、排順序。這樣的問題情境真實(shí)地還原了元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程,讓學(xué)生穿越歷史的時(shí)空,用門捷列夫的視角重新經(jīng)歷元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程,在活動(dòng)中、實(shí)物體驗(yàn)中學(xué)習(xí)歸類的思想,在歸類的過程中體會(huì)元素之間存在的內(nèi)在聯(lián)系,實(shí)現(xiàn)元素周期律和元素周期表的統(tǒng)一。學(xué)生對(duì)信息的認(rèn)識(shí)是多樣的、研究的視角是多樣的、可能的答案也是多樣的。而正是在豐富的、復(fù)雜的真實(shí)情境中學(xué)生體悟知識(shí)、生成知識(shí),在親歷過程中傾注了自己的熱情、困惑、煩惱、欣喜等個(gè)人情感,形成對(duì)知識(shí)的個(gè)人化理解和正確的情感態(tài)度價(jià)值觀。對(duì)元素找規(guī)律、排順序的探索過程體現(xiàn)了科學(xué)的思維過程,有助于對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法培養(yǎng);此內(nèi)容滲透的人文精神有助于激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)和科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。元素周期律鮮明地體現(xiàn)著事物變化由量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一的規(guī)律,蘊(yùn)涵著辯證唯物主義思想,有助于培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析、歸納的能力。

2.有關(guān)元素化合物的研究性學(xué)習(xí)

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的主干內(nèi)容。設(shè)計(jì)思路是結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及元素的發(fā)現(xiàn)史去創(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲,引導(dǎo)學(xué)生在情境中發(fā)現(xiàn)問題,提出自己的見解,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決問題;發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的多方面功能,在研究中掌握認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本方法。

案例2、“硫酸”研究性學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)

硫酸是高一化學(xué)課本第六章《氧族元素 環(huán)境保護(hù)》第三節(jié)的內(nèi)容。作為一種重要的化工原料和產(chǎn)品,硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位,掌握硫酸的性質(zhì),可以更好地認(rèn)識(shí)它在工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。硫酸作為硫的最高價(jià)含氧酸,既具有酸的通性,又具有一定的特性,在整個(gè)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)中都非常重要。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了稀硫酸的酸性,對(duì)濃硫酸只進(jìn)行了簡單的了解,知道濃硫酸能吸水干燥氣體和能使有機(jī)物脫水炭化等事實(shí),因此,本節(jié)課把側(cè)重點(diǎn)放在濃硫酸特性的研究性學(xué)習(xí)上,重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性。本節(jié)教材的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)和銅與濃硫酸的反應(yīng),都具有極高的趣味性和直觀性,同時(shí)還具有探究性,因此,充分利用好教材資源,挖掘教材中的探究內(nèi)容,引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與,認(rèn)真觀察,積極思考,在探究中體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣,在探究中掌握濃硫酸的特性,成為這節(jié)課設(shè)計(jì)的主線。本節(jié)課教師的作用就是通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,提出問題,跟學(xué)生一起分析現(xiàn)象,展開討論,并給學(xué)生足夠時(shí)間和空間去體驗(yàn)、去探究、去思考,在感官認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上加以推理、總結(jié),嘗試自己得出結(jié)論。在教學(xué)中,抓住濃硫酸的氧化性,重點(diǎn)探究金屬銅與濃硫酸的反應(yīng)。學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析反應(yīng)原理。而對(duì)于濃硫酸的脫水性及非金屬碳與濃硫酸的反應(yīng),則巧妙地把他們?nèi)嗪系秸崽桥c濃硫酸的反應(yīng)中。在課堂上辨證地處理了學(xué)生自主和教師指導(dǎo)之間的關(guān)系,自始至終尊重學(xué)生在探究中的感受、體驗(yàn)和理解,注重探究過程中學(xué)生之間的合作和交流,有利于學(xué)生的觀察能力、探索能力和語言表述能力的培養(yǎng),有利于鍛煉和培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、推理能力。學(xué)生切實(shí)感受到了學(xué)習(xí)的快樂,真正成為課堂上的自主探究者,并且提供了學(xué)生充分展示才能的機(jī)會(huì)。

3.有機(jī)物的研究性學(xué)習(xí)

有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)主要集中在高二第二學(xué)期。經(jīng)過一年半的學(xué)習(xí),學(xué)生已基本掌握了研究性學(xué)習(xí)的基本方法,因此,對(duì)有機(jī)物的研究性學(xué)習(xí)可以說已水到渠成。根據(jù)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容,主要按兩條線進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)。對(duì)于典型的烴及烴的衍生物的學(xué)習(xí),主要圍繞組成結(jié)構(gòu)的確定、性質(zhì)的理論推測及實(shí)驗(yàn)探究來設(shè)計(jì)。學(xué)生已能主動(dòng)地投入到探究過程中,親歷知識(shí)的構(gòu)建過程,對(duì)知識(shí)作出個(gè)人化的理解和創(chuàng)見,并能對(duì)教材知識(shí)批叛性地反思、創(chuàng)造性地理解;而對(duì)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)、合成材料等與生活密切相關(guān)、在實(shí)際中應(yīng)用極為廣泛的物質(zhì)的學(xué)習(xí),則倡導(dǎo)學(xué)生在生活中研究,通過聯(lián)系實(shí)際、觀察生活、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究、閱讀討論等,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感,培養(yǎng)學(xué)以致用的思想,提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力。

案例3、“蛋白質(zhì)”研究性學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)

“蛋白質(zhì)”是高二化學(xué)第七章第四節(jié)的內(nèi)容,作為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì),它是生命活動(dòng)的基本物質(zhì),在實(shí)際中應(yīng)用相當(dāng)廣泛,是學(xué)生很熟悉的有機(jī)物,而且在生物學(xué)科中也已經(jīng)學(xué)習(xí)了其基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì),因此,這一節(jié)的設(shè)計(jì)思路是淡化學(xué)科本位思想,強(qiáng)化在生活中學(xué)習(xí)化學(xué),再用所學(xué)化學(xué)知識(shí)指導(dǎo)生活,引導(dǎo)學(xué)生觀察自然,觀察生活,在生活中發(fā)現(xiàn)問題并解決問題,體現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值。具體確定了這節(jié)課的三條研究性學(xué)習(xí)主線,一是了解生活中的蛋白質(zhì),強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的聯(lián)系,布置學(xué)生利用課余時(shí)間了解生活中的蛋白質(zhì),以小組的形式在課前完成蛋白質(zhì)的研究性學(xué)習(xí),各組選代表在全班交流,交流的主題主要有:1.蛋白質(zhì)的存在及生理功能;2.蛋白質(zhì)與人體健康;3.餐桌上的蛋白質(zhì);4.實(shí)際生活中對(duì)蛋白質(zhì)的利用。二是通過生活、生產(chǎn)中蛋白質(zhì)的應(yīng)用發(fā)現(xiàn)問題并提出假設(shè),然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去研究蛋白質(zhì)的性質(zhì);三是通過復(fù)習(xí)生物學(xué)科有關(guān)蛋白質(zhì)的形成、在人體內(nèi)的變化等知識(shí),來了解氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì),強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生物學(xué)科的聯(lián)系。整個(gè)學(xué)習(xí)過程的設(shè)計(jì)突出了學(xué)生的主體性,將學(xué)生生活及其個(gè)人知識(shí)、直接經(jīng)驗(yàn)都作為課程內(nèi)容的一部分,學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn),主動(dòng)探索知識(shí)的發(fā)生與發(fā)展,使得課堂充滿了激情與活力。

4.實(shí)驗(yàn)課的研究性學(xué)習(xí)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科。高中化學(xué)教材每章最少安排一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。盡管學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿興趣,但由于教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的不夠重視,且學(xué)生實(shí)驗(yàn)一般都是新課學(xué)習(xí)完畢的驗(yàn)證式,形式上基本都是“照方抓藥”,使得學(xué)生的積極性大為降低,實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和提高也很難保證。因此將研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)滲透到實(shí)驗(yàn)課中是必要的,也是可行的。實(shí)驗(yàn)課的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)思路是改革傳統(tǒng)的照方抓藥式的學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ?變驗(yàn)證性內(nèi)容為探索性內(nèi)容;結(jié)合教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案;增加一些有趣的、生活化的小實(shí)驗(yàn);對(duì)實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)過程中異常現(xiàn)象的研究等等。

案例4、高二化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)三電解質(zhì)溶液研究性學(xué)習(xí)方案

{1}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷某一元酸是強(qiáng)酸還是弱酸?(盡量用多種方法)

{2}如何判斷鹽溶液的酸堿性?

{3}如何證明鹽類水解是吸熱過程?

{4}用你收集到的花、葉、蔬菜、水果等自制3-5種酸堿指示劑并測定其變色范圍。

{5}用你自制的指示劑測定生活中食品、用品的酸堿性,并用pH試紙測定其pH值。

二、研究性學(xué)習(xí)作業(yè)的設(shè)計(jì)

課外作業(yè)也是教學(xué)設(shè)計(jì)的重要環(huán)節(jié),因此,研究性學(xué)習(xí)不僅落實(shí)于化學(xué)課堂教學(xué)中,還應(yīng)將其由課內(nèi)延伸到課外,由課堂走向生活。研究性學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)主動(dòng)探究的過程、親身經(jīng)歷的體驗(yàn),以及情境性問題的解決;強(qiáng)調(diào)密切聯(lián)系學(xué)生的自身生活和社會(huì)生活,取得探究的直接經(jīng)驗(yàn),培養(yǎng)創(chuàng)新精神和解決問題的能力,樹立學(xué)以致用的思想。從高一起始年級(jí)開始,我就要求學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)問題,做生活的有心人,從生活中學(xué)習(xí)化學(xué),并用所學(xué)化學(xué)知識(shí)指導(dǎo)我們的生活,提高生活質(zhì)量。結(jié)合高中教材中的調(diào)查報(bào)告,家庭小實(shí)驗(yàn)等開放式作業(yè),選取身邊學(xué)生所熟悉和關(guān)心的化學(xué)問題如生活中有關(guān)的化學(xué)問題,社會(huì)熱點(diǎn)問題(環(huán)境保護(hù)、能源及資源的利用等)作為課外研究性課題,指導(dǎo)學(xué)生通過查閱資料,進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn)等多種方式進(jìn)行研究性學(xué)習(xí),最后以小論文、課題報(bào)告、實(shí)驗(yàn)研究方案等方式匯報(bào)與交流。交流的方式則多種多樣,如演講會(huì)、辯論會(huì)、宣傳板報(bào)、成果展板等等。學(xué)生從開始的被動(dòng)接受到積極主動(dòng)參與,從淡然應(yīng)付到充滿激情,逐步形成了對(duì)知識(shí)進(jìn)行主動(dòng)探求,并重視實(shí)際問題解決的主動(dòng)積極的學(xué)習(xí)方式,培養(yǎng)了其學(xué)習(xí)能力和正確的情感態(tài)度價(jià)值觀。

三、化學(xué)課程教學(xué)中實(shí)施研究性學(xué)習(xí)需要進(jìn)一步研究的問題

實(shí)驗(yàn)兩年來也發(fā)現(xiàn)不少問題,需要我們進(jìn)一步深入研究。

課堂中進(jìn)行研究性學(xué)習(xí),需要給學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行討論、實(shí)驗(yàn),而由于教學(xué)課時(shí)和實(shí)驗(yàn)條件的限制,學(xué)生的討論和探究受到一定的限制。如何在有限的時(shí)間內(nèi)達(dá)到多個(gè)目標(biāo),研究性學(xué)習(xí)的開放度如何把握,是下一階段研究的重點(diǎn)。

在研究性學(xué)習(xí)中部分學(xué)生主體參與性不強(qiáng)。由于長期受應(yīng)試教育的影響,學(xué)生的自主性、創(chuàng)造性和探究性都受到壓制,學(xué)生的心里已經(jīng)滋長了很強(qiáng)的惰性,因此,轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)觀念,針對(duì)不同的學(xué)生設(shè)計(jì)不同的教學(xué)策略,讓每一位學(xué)生都能得到最大的發(fā)展,也是課題研究的一個(gè)方面。

化學(xué)課堂教學(xué)中進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的評(píng)價(jià)問題。研究性學(xué)習(xí)更重視過程,更重視應(yīng)用,更重視體驗(yàn),更重視全員參與。因此要改變現(xiàn)行的單一的通過測試成績對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)的模式,盡快建立多元化的評(píng)價(jià)體系。