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荷花教案范文1

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書：

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價(jià)的原則是什么？

板書：二、元素化合價(jià)的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)值

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

原則

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)電子，硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子，鈉元素為價(jià)。

2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，共用電子對(duì)偏離，偏向，氫元素為價(jià)，硫元素為價(jià)。

3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價(jià)氫氯氧鈉鉀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練

1．標(biāo)出下列各元素的化合

O2FeSCOCO

SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。（）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）

3．在FeO鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

四、化合價(jià)的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

②約簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

例：確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

設(shè)：氯元素的化合價(jià)為，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價(jià),

②H2SO4中S為價(jià),

③Na2CO3中C為價(jià)。

板書設(shè)計(jì)：

第六節(jié)化合價(jià)

一．化合價(jià)：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

注意：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價(jià)為零。

二．元素化合價(jià)的確定：

三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價(jià)的應(yīng)用：

1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

探究活動(dòng)

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

荷花教案范文2

知識(shí)：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)

用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)討論法。

教學(xué)用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學(xué)過程

附1：課堂練習(xí)一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。

附2：課堂練

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到__，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有__析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有__析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用____的方法。

6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。

附3：課堂練習(xí)答案

1.溶解過濾蒸發(fā)燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺(tái)藥匙量筒天平砝碼蒸發(fā)皿酒精燈2.碳酸鈣3.3214.飽和晶體蒸發(fā)溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液6.飽和

附4：隨堂檢測(cè)

1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則

A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.溶液仍是飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度減小

D.溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是

A.氯化鉀和二氧化錳

B.食鹽和硝酸鉀

荷花教案范文3

知識(shí)目標(biāo)：

1．了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。

2．了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

能力目標(biāo)：

1．學(xué)習(xí)過濾操作和結(jié)晶操作；

2．溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。

情感目標(biāo)：

通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.注意區(qū)分過濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆

2.在講過濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：

（1）主要儀器包括哪些

（2）操作注意事項(xiàng)

3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用

4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí)，有關(guān)溶解度的計(jì)算。（另加一課時(shí)）

（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出。

例：71℃時(shí)的溶解度是140g，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí)，問能析出多少g晶體？（100g）

（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí)，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和。

例：將20℃時(shí)250g飽和溶液，加熱至8℃時(shí)，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g，80℃時(shí)為21.4g）

關(guān)于過濾和結(jié)晶的教學(xué)建議

1．本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。

在學(xué)法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。

接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。

2．為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來，經(jīng)過濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解。

3．本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ)，還與過濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系，如過濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系。

總結(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：

方法

過濾

結(jié)晶

適用范圍

除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。

分離幾種可溶性固體的混合物

依據(jù)原理

固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。

利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的。

主要操作

制過濾器、過濾

濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶

課堂引入指導(dǎo)

在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

課堂結(jié)束指導(dǎo)

列表對(duì)比過濾法和結(jié)晶法

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

教學(xué)重點(diǎn)：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

（板書）第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

1．定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2．原理：過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3．操作方法：

例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？

（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g），降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

教學(xué)設(shè)計(jì)方案2

[教學(xué)方法]實(shí)驗(yàn)討論法。

[教學(xué)用具]

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

[教學(xué)過程]

【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物。

從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學(xué)習(xí)兩種混合物的分離方法。

【板書】第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

【提問】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論。

【演示】粗鹽提純

實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作

講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過濾實(shí)驗(yàn)所需儀器。

請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過濾裝置

請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過濾實(shí)驗(yàn)

引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟。

引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液，比較過濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙。

達(dá)到了提純的目的。

組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)

引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)

【提問】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來？

我們來學(xué)習(xí)另外一種分離混合物的方法

【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。

【板書】二、結(jié)晶

在結(jié)晶過程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。

【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬、膽礬、食鹽晶體。

【設(shè)問】這些晶體是如何得到的呢？

引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化？

【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，歸納出變化規(guī)律。

【設(shè)問】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？

指導(dǎo)學(xué)生看書討論。

【設(shè)問】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？

【演示】（實(shí)驗(yàn)）

引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。

【設(shè)問】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出？

2．過濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？

3．濾液中溶質(zhì)是什么？

引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。

【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。

引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。

指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法。

探究活動(dòng)

制作硫酸銅單晶

目的：

通過制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

儀器和藥品：

燒杯100mL、1000mL，玻璃棒，電爐或其它加熱設(shè)備，小刀，硫酸銅（純度不低于化學(xué)純）固體

時(shí)間：每天30分鐘，持續(xù)7-35天

操作：

1．在100mL的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜。

2．從結(jié)晶出來的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑，整齊。

3．用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。

4．用1000mL燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體

5．將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住。靜置。觀察。

6．如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。

7．重復(fù)5，6步驟直到得到滿意的晶體為止。

熱冰

簡(jiǎn)介

配制一過飽和醋酸鈉溶液，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí)，就會(huì)立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1．取一250mL的錐形瓶，裝50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無法溶解為止。

2．在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過飽和溶液。

3．將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無其它因素，應(yīng)可成過飽和的溶液，如圖1所示。

4．在做好的過飽和醋酸鈉溶液中，加入一些醋酸鈉晶體，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量，如圖2所示。

注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間。

圖1過飽和醋酸鈉溶液

圖2醋酸鈉晶體

溶液和器材：醋酸鈉、蒸餾水、電爐、250mL錐形瓶、滴管

原理和概念：

此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：

過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí)，便給予溶液一種趨勢(shì)，使其結(jié)晶。要使過飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能、機(jī)率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí)，即反應(yīng)向左進(jìn)行，會(huì)放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來會(huì)熱熱的原因。

注意事項(xiàng)：

1．制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。

2．加熱的過程中，不可使溶液沸騰。

3．轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過飽和溶液時(shí)，要小心，不要搖動(dòng)過于激烈，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成。

4．此醋酸鈉過飽和溶液可以重復(fù)使用，當(dāng)其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復(fù)成原來的過飽和溶液，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài)。

5．市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應(yīng)用此原理而制造出來的，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí)，可拿來給學(xué)生看或示范之。

問題和參考答案

荷花教案范文4

1 設(shè)計(jì)思想

本次評(píng)比的課題為蘇教版《化學(xué)1》專題4第一單元“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”[1]。此前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì),但學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的認(rèn)識(shí)是割裂的,缺乏聯(lián)系性。教材在本單元內(nèi)容臨近結(jié)束時(shí)安排了這一內(nèi)容,不僅促使學(xué)生對(duì)含硫物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行鞏固、概括和整合,更是向?qū)W生滲透一種元素化合物的學(xué)習(xí)方法。因此教學(xué)設(shè)計(jì)中至為重要和關(guān)鍵的方面應(yīng)該是如何建立含硫物質(zhì)之間的相互關(guān)系,這是突出化學(xué)學(xué)科核心思想和觀念的著力點(diǎn),而硫及其相關(guān)化合物的性質(zhì)是學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)。在充分研究教學(xué)內(nèi)容與化學(xué)核心思想的基礎(chǔ)上,決定從氧化還原和化合價(jià)變化、物質(zhì)分類等角度入手,運(yùn)用二維坐標(biāo)圖、實(shí)驗(yàn)等方法,科學(xué)、直觀、形象地演繹教學(xué)內(nèi)容及其要求,突出學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中的主體地位,真正做到“以學(xué)定教、以教導(dǎo)學(xué)”。

2 教學(xué)目標(biāo)[2]

2.1 知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)硫的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

(2)鞏固含硫化合物,如硫酸、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)。

(3)了解不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間的轉(zhuǎn)化。

2.2 過程與方法

(1)學(xué)會(huì)以化合價(jià)、物質(zhì)類別為分類依據(jù),總結(jié)不同類型反應(yīng)中含硫化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

(2)通過實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié),使學(xué)生逐步掌握分析歸納、類比推理、發(fā)散等思維方法。

(3)通過網(wǎng)絡(luò)圖的展示,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖整理鞏固已學(xué)元素化合物的知識(shí),使知識(shí)條理化。

2.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)逐步樹立珍惜自然、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(2)激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索科學(xué)的精神;并從中使學(xué)生領(lǐng)悟物質(zhì)是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。

3 教學(xué)實(shí)錄

環(huán)節(jié)一 展示含硫礦物圖片,歸類含硫物質(zhì)

[教師]展示圖片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所應(yīng)用,比如朱砂(見圖1),紅色晶體HgS,古時(shí)有些煉丹士把它作為仙丹獻(xiàn)給皇帝。還有雄黃(見圖2),聽說過它的用途嗎?

[學(xué)生]雄黃酒。

[教師]沒錯(cuò),洪七公就是用它泡酒來驅(qū)趕歐陽(yáng)鋒的毒蛇陣。雄黃還有一近親,那就是雌黃(見圖3),聽說過嗎?你們肯定聽說過,有一成語(yǔ)叫信口雌黃。知道什么意思嗎?

[學(xué)生](學(xué)生很是興奮,大聲地回答)表示有些人不顧事實(shí),隨便亂說。

[教師]隨口亂說話與這個(gè)含硫礦物有何聯(lián)系呢?

(學(xué)生陷入沉思,有些學(xué)生干脆拿出漢語(yǔ)大辭典查閱起來)

[教師]原來古代的紙大多是帶黃色的,人們?cè)谛薷奈淖值臅r(shí)候,就用雌黃加水混合后涂在上面,利用了雌黃帶黃色的特性,這相當(dāng)于今天的涂改液,于是就有了信口雌黃這個(gè)成語(yǔ)。

(學(xué)生聽后很滿足地點(diǎn)點(diǎn)頭。)

[教師]大自然賜予了我們?nèi)绱硕嘧硕嗖实暮蚧衔?有沒有帶給我們硫單質(zhì)呢?

[學(xué)生]有,存在于火山口附近或地殼巖層里。

[教師]展示實(shí)物“硫粉”,并取其少量加入到水中。

[學(xué)生]哦,它是一種淡黃色,不溶于水的固體。

[教師]請(qǐng)同學(xué)回憶先前知識(shí),嘗試寫出多種含硫元素的物質(zhì),并對(duì)其進(jìn)行歸類,說明歸類的依據(jù)。

[生甲]根據(jù)化合價(jià)分為-2,0,+4,+6,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別有H2S、Na2S、S、SO2、H2SO3、Na2SO3、SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

[生乙]根據(jù)物質(zhì)類別分為氣態(tài)氫化物、單質(zhì)、氧化物、酸和鹽,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別有H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、BaSO4等。

[教師]根據(jù)物質(zhì)類別和化合價(jià)兩個(gè)維度板書學(xué)生所述的含硫物質(zhì),建立隱形二維坐標(biāo)圖。

設(shè)計(jì)意圖:改變課本“交流與討論”中直接讓學(xué)生按化合價(jià)書寫含硫物質(zhì)的題型,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維,調(diào)動(dòng)已學(xué)知識(shí),建立分類思想。

環(huán)節(jié)二 探究含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,建立二維坐標(biāo)圖

[教師]這些含硫物質(zhì)之間如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢?請(qǐng)同學(xué)們寫出課本“交流與討論”中含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演示。)

(1)汞與硫磺在常溫下化合生成硫化汞

(2)用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

(3)長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉

(4)用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣,生成亞硫酸鈉

[教師]從化合價(jià)角度分析哪些是氧化還原反應(yīng),哪些是非氧化還原反應(yīng),并得出物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的結(jié)論。

[生甲]通過判斷化合價(jià)是否變化得出1和3屬于氧化還原反應(yīng),2和4屬于非氧化還原反應(yīng)。

[生乙]我們可以得出通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,通過非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的結(jié)論。

[教師]請(qǐng)同學(xué)們完成黑板上的二維坐標(biāo)圖中的橫坐標(biāo)(物質(zhì)類別)和縱坐標(biāo)(元素化合價(jià))的相關(guān)內(nèi)容。

網(wǎng)絡(luò)圖中橫向(物質(zhì)類別維度)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn),縱向(化合價(jià)維度)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn),從而完成橫向?yàn)槲镔|(zhì)類別維度、縱向?yàn)榛蟽r(jià)維度的二維坐標(biāo)圖。

設(shè)計(jì)意圖:二維坐標(biāo)圖的建立使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

環(huán)節(jié)三 舉例生活及生產(chǎn)中硫的轉(zhuǎn)化,拓展自然界中硫的循環(huán)

[教師]我們已經(jīng)初步完[歡迎光臨]成了網(wǎng)絡(luò)圖的繪制,現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們舉例“含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化”在生活及生產(chǎn)中有哪些重要作用呢?

[生甲]根據(jù)硫能和汞發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室可以利用硫粉來處理溫度計(jì)不慎打碎時(shí)灑落的汞。

[生乙]工業(yè)上接觸法制硫酸也實(shí)現(xiàn)了硫的相互轉(zhuǎn)化。

[生丙]對(duì)了,還有燃煤煙氣脫硫。

[生丁]還有實(shí)驗(yàn)室里亞硫酸鹽藥品的保存,當(dāng)然這個(gè)是要避免含硫物質(zhì)間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。

………

(同學(xué)熱情高漲,紛紛舉例,一展身手。)

設(shè)計(jì)意圖:從化學(xué)到生活,讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到化學(xué)源于生活,服務(wù)于 生活。

[教師]同學(xué)們說得非常好。當(dāng)然除了人類在生活生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)了硫的轉(zhuǎn)化,自然界中也存在著含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

(觀看視頻“火山爆發(fā)”。)

[教師]自然界通過火山噴發(fā)產(chǎn)生的含硫物質(zhì)在大氣、地表及地下實(shí)現(xiàn)了不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,形成了在本節(jié)課開始時(shí)看到的多姿多彩的含硫礦物。

設(shè)計(jì)意圖:使學(xué)生發(fā)現(xiàn)不僅生產(chǎn)及生活中存在含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,大自然火山噴發(fā)也實(shí)現(xiàn)了硫的循環(huán)。讓學(xué)生體會(huì)到火山噴發(fā)雖然是一種自然災(zāi)害,給人類帶來了很大的損失,但也有造福于人類的一面,它是自然界中含硫物質(zhì)的主要來源之一,所以任何事物都有兩面性,要學(xué)會(huì)以辯證的觀點(diǎn)、動(dòng)態(tài)的思維來看待周圍的事物。

環(huán)節(jié)四 展示精彩網(wǎng)絡(luò)圖,布置研究性學(xué)習(xí)作業(yè)

[教師]同學(xué)們,構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要方法之一,以下是與你們同齡的學(xué)生所繪制的各種形式元素化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖(見圖11)。請(qǐng)你在課外完成一份研究性學(xué)習(xí)作業(yè):構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖。

設(shè)計(jì)意圖:激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新思維,提供一種元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

4 教學(xué)反思

反思本節(jié)課的教學(xué),我們認(rèn)為具有如下特點(diǎn):

4.1 教學(xué)目標(biāo)明確

我省從2006年開始,實(shí)施高中新課程改革至今已有7年。縱觀教師教學(xué)的實(shí)踐層面,對(duì)于“為什么教”、“教什么”和“教到什么程度”等教學(xué)問題的處理上仍主要基于教材、教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。課程標(biāo)準(zhǔn)尚未成為一線教師教學(xué)的決策依據(jù),于是我們提出了“基于課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)是教師教學(xué)的原點(diǎn)”的觀點(diǎn)[3]。本節(jié)課可以說是這個(gè)觀點(diǎn)的一個(gè)范例。教材內(nèi)容不多,給教師提供了很大的創(chuàng)造和想象空間,教師在研究文本內(nèi)容的基礎(chǔ)上,嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)和省教學(xué)指導(dǎo)意見的要求,并結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)規(guī)劃課堂程序,在充分利用好教材資源如“交流與討論”欄目的基礎(chǔ)上,補(bǔ)充了不同價(jià)態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn),可以說目標(biāo)明確到位,探究有度,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,課堂教學(xué)有效。

4.2 教學(xué)框架清晰

本節(jié)課從四個(gè)維度展開了教學(xué)活動(dòng),環(huán)節(jié)一:展示含硫礦物圖片,歸類含硫物質(zhì)。從生活中常見的含硫礦物入手,引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)硫的世界,并從不同角度對(duì)含硫物質(zhì)進(jìn)行分類。環(huán)節(jié)二:探究含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,建立二維坐標(biāo)圖。從課本中的“交流與討論”中含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式入手,讓學(xué)生在教師事先設(shè)計(jì)好的二維坐標(biāo)圖中填入相關(guān)[歡迎光臨]物質(zhì),認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類與硫元素化合價(jià)之間的聯(lián)系。再通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步完善二維坐標(biāo)圖。環(huán)節(jié)三:舉例生活及生產(chǎn)中硫的轉(zhuǎn)化,拓展自然界中硫的循環(huán)。通過學(xué)生的發(fā)言,讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念。環(huán)節(jié)四:展示精彩網(wǎng)絡(luò)圖,布置研究性學(xué)習(xí)作業(yè)。通過來源于學(xué)生中的元素及其化合物的關(guān)系圖,讓學(xué)生構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖。

這樣的設(shè)計(jì)改變了書中原有的教學(xué)方式,選擇了以化學(xué)學(xué)科知識(shí)為教學(xué)明線,以二維坐標(biāo)圖的建立作為暗線貫穿始終,并且明線暗化,暗線明化。整節(jié)課,循序漸進(jìn),因材施教,特別是結(jié)尾采用這樣的形式,不僅激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新思維,也從中體會(huì)到知識(shí)建構(gòu)的重要性,讓人耳目一新。

4.3 教學(xué)手段豐富

整節(jié)課不僅用精彩的語(yǔ)言來解讀文本,用漂亮的板書體現(xiàn)知識(shí)的邏輯性,還通過各種媒體如圖片、實(shí)物、視頻、實(shí)驗(yàn)等途徑來解決實(shí)際問題,最大限度地發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性。在一張張漂亮圖片的背后,蘊(yùn)藏著一個(gè)個(gè)精彩的故事,在五彩紛呈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后,訴說著一個(gè)個(gè)科學(xué)道理。

總之,上好一節(jié)課,讓筆者又多了一次新的經(jīng)歷,從收集資料、設(shè)計(jì)教案到課堂教學(xué)、課后反思,以及傾聽其他老師的指導(dǎo),整個(gè)過程讓筆者收獲頗多,這種收獲在平常是很難體驗(yàn)到的。通過這次評(píng)課活動(dòng),深深感到要上好一節(jié)課確實(shí)不容易,它需要來自多方的支撐,包括各種教學(xué)資料收集、教學(xué)媒體使用、校本教研的開展、同伴的建議和教師個(gè)人的努力及平時(shí)的積累。什么樣的課是一節(jié)好課?徐瑞泰在實(shí)證研究的基礎(chǔ)上,經(jīng)過反復(fù)的論證和分類的實(shí)驗(yàn),初步概括和提煉出一節(jié)好課應(yīng)該具備的動(dòng)態(tài)生成結(jié)構(gòu)[4]:(1)經(jīng)互動(dòng)后生成清晰流暢的主題或?qū)ｎ}線索(教與學(xué)的思路);(2)緊扣能夠體現(xiàn)教與學(xué)之間本質(zhì)聯(lián)系的關(guān)鍵性教學(xué)細(xì)節(jié);(3)形成融會(huì)貫通、和諧自然、科學(xué)而又藝術(shù)的信息同構(gòu)。我們認(rèn)為一節(jié)好課不僅要注重其知識(shí)性,還要注重其思想性、趣味性、知識(shí)的廣博性等等,這就要求我們?cè)诮虒W(xué)中必須在課前做好充分的準(zhǔn)備,要明確課標(biāo)和教學(xué)要求,要吃透教材、博覽全書,不僅要研究教材,更要研究學(xué)生。

參考文獻(xiàn):

[1]王祖浩主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1(必修)[M].南京:江蘇教育出版社,2007:93~94.

[2]浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見[M].杭州:浙江教育出版社,2012:12~15.

荷花教案范文5

【內(nèi)容分析】

《汽化和液化》是第四章第三節(jié)，通過前兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道了溫度的概念、溫度計(jì)的正確使用方法，知道了自然界的物質(zhì)通常存在的三種狀態(tài)及什么是熔化、什么是凝固。這些知識(shí)都為這一節(jié)課的學(xué)習(xí)作了充分的準(zhǔn)備。本節(jié)講述汽化和液化的方法及條件，這些內(nèi)容與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，充分體現(xiàn)了新的課程標(biāo)準(zhǔn)“從生活走向物理，從物理走向社會(huì)”這一發(fā)展理念，本節(jié)“想想做做”3個(gè)，科學(xué)探究活動(dòng)1個(gè)，“動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)物理”1個(gè)，“STS”一個(gè)，體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)“注重科學(xué)探究，提倡教學(xué)方式多樣化”的主要特點(diǎn)。

【課程目標(biāo)】

·知識(shí)與技能

1．知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆過程。

2．了解沸騰現(xiàn)象，知道什么是沸點(diǎn)、沸騰的條件。

3．知道蒸發(fā)可以致冷。

·過程與方法

1．觀察沸騰是液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的汽化現(xiàn)象。

2．通過探究活動(dòng)了解液體沸騰的溫度特點(diǎn)。

·情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的興趣和對(duì)科學(xué)的求知欲望，使學(xué)生樂于探索自然現(xiàn)象，樂于了解日常生活中的物理道理。

【教學(xué)用具】

水槽、塑料口袋、酒精、熱水、燒杯、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、紙蓋。

【教學(xué)過程】

一、引入新課

老師用棉紗蘸些酒精或水在黑板是寫幾個(gè)字，不一會(huì)兒，字跡不見了，引起同學(xué)們的思考。

二、進(jìn)行新課

活動(dòng)1：課文里的“想想做做”，教師先演示：用一塑料袋裝一些酒精，把塑料袋放入熱水中，塑料袋鼓了起來。從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生清楚看到塑料袋里的酒精不見了，而塑料袋卻馬上鼓起，從熱水中拿出塑料袋，過一會(huì)，塑料袋癟了，袋里又有酒精了。這時(shí)學(xué)生自然產(chǎn)生“酒精到哪里去了？”、“為什么塑料袋會(huì)鼓起來？”、“酒精為什么會(huì)失而復(fù)得？”等一系列的疑問，從而引出汽化和液化的概念。

活動(dòng)2：“探究水的沸騰”這個(gè)探究活動(dòng)是本節(jié)的重點(diǎn)，采用探究物理問題所經(jīng)常采用的方法：

[提出問題]：我們把水燒開稱為沸騰，請(qǐng)同學(xué)們來說說你所見到的、感受到的沸騰現(xiàn)象？（由于燒開水是我們生活中常做的事，因此同學(xué)們可以說出較多的沸騰時(shí)的現(xiàn)象）

[猜想和假設(shè)]：既然沸騰是日常生活中大家都非常熟悉的現(xiàn)象，讓同學(xué)們相互討論、思考和猜想，教師將學(xué)生提出的問題和猜想列在黑板上，并進(jìn)行歸類。如：水沸騰時(shí)溫度會(huì)上升，停止加熱水不會(huì)沸騰……

[制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：通過教師給出的器材，同學(xué)們討論、思考，學(xué)會(huì)正確選擇所需要的器材，并能知道其作用：酒精燈（加熱）、加蓋燒杯（盛水、防止熱散失）、鐵架臺(tái)（支撐燒杯）、溫度計(jì)（測(cè)水溫）、石棉網(wǎng)（燒杯受熱均勻）。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與收集證據(jù)]：學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)會(huì)了分工合作，如計(jì)時(shí)、觀察氣泡的變化情況、溫度的變化，且溫度計(jì)的使用方法、酒精燈的正確操作在此得到進(jìn)一步的復(fù)習(xí)鞏固，要求同學(xué)們將觀察到的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄在下表中。

時(shí)間/min

溫度/℃

氣泡變

化情況

[分析和論證]：將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，作出溫度隨時(shí)間的變化圖象（如下圖）。

收集同學(xué)們填在表格的數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析說明，使同學(xué)們較好地了解沸騰的特點(diǎn)，知道了沸騰的條件。

[評(píng)估]：讓學(xué)生回顧自己的操作，評(píng)估探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，你認(rèn)為這些探究還有哪些不足和疏漏的地方，請(qǐng)?zhí)岢鰜恚詈媚苷f出改進(jìn)的措施本實(shí)驗(yàn)使用的學(xué)生溫度計(jì)因?yàn)橘|(zhì)量問題，以及本地的大氣壓影響使測(cè)出水的沸點(diǎn)不是100℃，可結(jié)合小數(shù)據(jù)括號(hào)中的“在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下”作簡(jiǎn)單說明。

[合作與交流]：由于有許多探究活動(dòng)不是一個(gè)人能完成的，需要同學(xué)們之間的相互配合，促使同學(xué)們之間要懂得相互合作，在交流過程不知不覺使同學(xué)們之間形成一種默契配合，關(guān)系融洽的友好氣氛。

活動(dòng)3：“紙鍋燒水”，它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎學(xué)生意料，可以很好地說明由于水的蒸發(fā)吸熱，使紙的溫度低于著火點(diǎn)，紙鍋也能夠燒開水。

活動(dòng)4：課文里的“想想做做”，1．把酒精擦在手背上，讓學(xué)生手背感覺到“涼”而親身體驗(yàn)蒸發(fā)吸熱的效果。2．用沾了酒精的棉花包在溫度計(jì)的玻璃泡，并用扇子扇，讓學(xué)生看到溫度的降低而感受到的蒸發(fā)吸熱過程，致使液體和它依附的物體溫度下降，有蒸發(fā)致冷的效果。

活動(dòng)5：再一次重復(fù)活動(dòng)，讓學(xué)生觀察什么是液化，如何使氣體液化，體會(huì)液化的一種途徑──溫度“降到足夠低”的含義，而利用壓縮體積進(jìn)行液化這種方式學(xué)生不熟悉，可以舉液化石油氣的例子，還可以讓學(xué)生自己找例子。

活動(dòng)6：指導(dǎo)學(xué)生閱讀“STS電冰箱”的內(nèi)容，讓學(xué)生逐步習(xí)慣用所學(xué)的知識(shí)認(rèn)識(shí)生活，解釋實(shí)際問題，利用已有的知識(shí)去學(xué)習(xí)和掌握新的知識(shí)，注意科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)后感

荷花教案范文6

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；課堂教學(xué)；課堂效率；新課改

初中階段是學(xué)生各門學(xué)科為今后的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，培養(yǎng)好自己的基本學(xué)習(xí)能力，為今后的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。因此任課教師在安排課堂教學(xué)內(nèi)容時(shí)，不僅要考慮到學(xué)生接受基本的課本內(nèi)容的程度，還要考慮學(xué)生學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。對(duì)此，任課教師能否合理安排課堂教學(xué)，提高課堂教學(xué)效率是課堂教學(xué)能否成功的關(guān)鍵。本文將針對(duì)初中化學(xué)如何合理安排課堂教學(xué)展開討論。

一、激發(fā)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)興趣

興趣是最好的老師，每一位任課教師在課堂的一開始都會(huì)設(shè)置一定的課堂教學(xué)活動(dòng)來吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。初中學(xué)生的心智尚未成熟，在學(xué)習(xí)中沒有充足的耐心和毅力，任課教師要充分考慮課堂教學(xué)活動(dòng)的趣味性，以激發(fā)學(xué)生的課堂學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有充足的耐心和毅力進(jìn)行今后的化學(xué)學(xué)習(xí)。化學(xué)這門學(xué)科需要學(xué)生結(jié)合數(shù)學(xué)、生物等學(xué)科的綜合知識(shí)進(jìn)行科學(xué)研究以解決實(shí)際問題，結(jié)合化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，我認(rèn)為任課教師可以設(shè)置適當(dāng)?shù)恼n堂情景、設(shè)置相關(guān)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、采用多媒體教學(xué)的形式來在課堂的教學(xué)中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（一）設(shè)置適當(dāng)?shù)恼n堂情景

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)并不單單是為了應(yīng)付考試，主要還是為了解決生活中的實(shí)際問題。課本內(nèi)容中的環(huán)節(jié)設(shè)置是以研究、解決生活中的實(shí)際問題為開始的，通過解決生活中常見的問題一步步加深學(xué)生對(duì)課本內(nèi)容的理解和掌握。任課教師可以通過在課堂開始前根據(jù)一定的生活情景設(shè)置相關(guān)問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中的問題加以思考和研究，從而對(duì)課本知識(shí)加以理解，并對(duì)生活中常見的問題學(xué)習(xí)解決辦法。

比如說，在學(xué)習(xí)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的內(nèi)容時(shí)，任課教師可以從生活中取材，找出雞蛋和白醋，可以通過一個(gè)短小的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生猜產(chǎn)生的氣體是什么，學(xué)生在討論的過程中就會(huì)加深對(duì)碳酸物和酸類物質(zhì)反應(yīng)的理解。在解決了生活中的問題后，學(xué)生就會(huì)對(duì)生活中的情景加以細(xì)心觀察，從而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生從生活中的一些細(xì)節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)，加深對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的理解。

（二）設(shè)置相關(guān)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中必不可少的就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在初中階段必須掌握能夠獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力。我在課后與學(xué)生的交流中也得知，學(xué)生認(rèn)為化學(xué)這門學(xué)科最有樂趣的地方就在于學(xué)生可以通過自己動(dòng)手的能力進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而解決自己心中的疑惑。任課教師可以結(jié)合這樣的情況，根據(jù)課本內(nèi)容，在課堂設(shè)置適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)，既能讓學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容，也能吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣。任課教師也可以安排一些安全、短小的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，學(xué)生能夠親身實(shí)踐更能激發(fā)學(xué)生探索、研究科學(xué)的欲望，也會(huì)激發(fā)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，從而為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)奠定良好的實(shí)踐基礎(chǔ)。

（三）采用多媒體教學(xué)形式

化學(xué)中存在一部分試驗(yàn)太過危險(xiǎn)或者實(shí)驗(yàn)過程、步驟太過復(fù)雜導(dǎo)致任課教師無法在課堂中將實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)出來。對(duì)于這種情況任課教師可以通過多媒體將實(shí)驗(yàn)生動(dòng)、形象的展現(xiàn)在學(xué)生面前，讓學(xué)生可以通過細(xì)致的實(shí)驗(yàn)步驟增加對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。在初中階段，學(xué)生需要掌握部分實(shí)驗(yàn)的精準(zhǔn)操作從而保證今后的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)能夠穩(wěn)固，任課教師通過多媒體的展示也可以讓學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)步驟的細(xì)節(jié)，幫助學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)更加關(guān)注細(xì)節(jié)學(xué)習(xí)。

多媒體教學(xué)的另一個(gè)好處就是可以面面俱到的將所有內(nèi)容展現(xiàn)在學(xué)生面前，化學(xué)體系非常繁雜，分類也較多。任課教師在教學(xué)過程中也可以進(jìn)行分類教學(xué)，通過多媒體的展示將化學(xué)知識(shí)分類之間的聯(lián)系展現(xiàn)在學(xué)生面前，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，幫助學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)更進(jìn)一步。

二、建立合作競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制和獎(jiǎng)懲機(jī)制

當(dāng)今社會(huì)是一個(gè)合作與競(jìng)爭(zhēng)同時(shí)存在的社會(huì)，任課教師需要培養(yǎng)學(xué)生步入社會(huì)后應(yīng)具備的能力，就要考慮如何在課堂上通過適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)活動(dòng)提升學(xué)生的合作能力與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。學(xué)生的合作能力可以通過設(shè)置小組進(jìn)行討論、合作學(xué)習(xí)來提升，而學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)可以通過設(shè)置小組與小組之間的競(jìng)爭(zhēng)學(xué)習(xí)進(jìn)行提升。

（一）小組內(nèi)討論學(xué)習(xí)

任課教師沒有辦法隨時(shí)都在學(xué)生周圍，但學(xué)生與同學(xué)是可以長(zhǎng)時(shí)間接觸的，因此學(xué)生出現(xiàn)問題困難時(shí)通常會(huì)尋求同齡人的幫助。對(duì)此學(xué)生具備的與人溝通、合作的能力就決定了學(xué)生可以解決問題的能力，因此任課教師必須關(guān)注學(xué)生的合作能力、討論能力以及與他人溝通的能力的培養(yǎng)。

在課堂中設(shè)置小組合作、討論學(xué)習(xí)的活動(dòng)，可以增進(jìn)學(xué)生之間的溝通、交流，增進(jìn)學(xué)生之間的感情。同時(shí)學(xué)生也可以在與他人溝通交流中提升自身的溝通能力，學(xué)會(huì)傾聽與表達(dá)。學(xué)生也可以通過與他人之間的交流了解到其他人的想法，學(xué)習(xí)他人的優(yōu)點(diǎn)，結(jié)合自身的能力及時(shí)進(jìn)行取長(zhǎng)補(bǔ)短。學(xué)生也可以通過借鑒他人的好的學(xué)習(xí)方法及時(shí)更新自己的學(xué)習(xí)方法，從而提升自身的學(xué)習(xí)能力。

（二）小組之間比賽競(jìng)爭(zhēng)

每個(gè)人處在社會(huì)中都必須學(xué)會(huì)如何與他人競(jìng)爭(zhēng)，并且必須時(shí)時(shí)刻刻都具備競(jìng)爭(zhēng)的意識(shí)和精神，從而使自己時(shí)刻保持著積極奮斗的狀態(tài)。任課教師需要在課堂中設(shè)置小組之間的競(jìng)爭(zhēng)排名形成課堂競(jìng)爭(zhēng)的一種氛圍，學(xué)生就會(huì)有一種積極競(jìng)爭(zhēng)的狀態(tài)，從而認(rèn)真對(duì)待每一項(xiàng)課堂活動(dòng)，也可以推動(dòng)小組討論、合作的順利進(jìn)行，學(xué)生具備的積極狀態(tài)也會(huì)讓課堂地教學(xué)進(jìn)度和效率有所提高。同時(shí)，化學(xué)是一門需要學(xué)生具有一定的創(chuàng)造力和研究能力的，而小組之間的競(jìng)爭(zhēng)則可以激發(fā)學(xué)生的研究、探索能力，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)，鍛煉學(xué)生的能力。

（三）適當(dāng)設(shè)置獎(jiǎng)懲制度

在建立競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制的同時(shí)，也需要配合適當(dāng)?shù)莫?jiǎng)懲機(jī)制才能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。才更有利于學(xué)生在課堂中保持一種積極的合作、競(jìng)爭(zhēng)狀態(tài)，時(shí)時(shí)刻刻注意任課教師的課堂安排并且積極配合任課教師的課堂任務(wù)，充分激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣，提升自己的想象力和創(chuàng)造力，與同學(xué)之間更加密切的溝通、交流從而提升自己的研究能力。